【題目】下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。

(1)辨別晶胞(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)。

①鈉晶胞是________

②碘晶胞是________;

③金剛石晶胞是________

④干冰晶胞是________;

⑤氯化鈉晶胞是________。

(2)與冰的晶體類型相同的是__________

(3)在冰晶體中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51 kJ·mol-1,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ·mol-1),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ·mol-1。

【答案】E C D B A BC 20

【解析】

由晶胞圖可知,A為氯化鈉的晶胞圖,構(gòu)成微粒為離子;B為干冰的晶胞圖,構(gòu)成微粒為二氧化碳分子;C為碘的晶胞圖,構(gòu)成微粒為碘分子;D為金剛石的晶胞圖,構(gòu)成微粒為碳原子;E為鈉的晶胞圖,構(gòu)成微粒為原子。

(1)由分析可知,A為氯化鈉的晶胞圖,B為干冰的晶胞圖,C為碘的晶胞圖,D為金剛石的晶胞圖,E為鈉的晶胞圖;

(2) 金剛石屬于原子晶體、氯化鈉屬于離子晶體,鈉是金屬晶體,碘和干冰屬于分子晶體。冰屬于分子晶體,故與冰的晶體類型相同的是BC;

(3) 每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵,每個(gè)氫鍵屬于水分子的1/2,所以1mol冰晶體中含有2mol氫鍵,冰吸收熱量升華,成為水蒸氣,需要克服2mol氫鍵和范德華力,設(shè)氫鍵的鍵能x,所以51kJ/mol=11kJ/mol+2x,解得x=20kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)AB、C,其中A、B屬于鹽,C屬于堿,它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示:

陽(yáng)離子

Na H Ba2

陰離子

OH CO32 SO42

請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題:

1C的化學(xué)式為___。

2A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X,則X的化學(xué)式為___,該反應(yīng)的離子方程式為___。

3A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀DE,其中D可溶于稀硝酸。

B的化學(xué)式為___,鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。

D溶于稀硝酸的離子方程式為___。

DE的混合物ag,加入足量鹽酸,完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL,則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知?dú)淞蛩崾且环N二元弱酸,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液顯堿性,則c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。

(2)常溫下,向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性,此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系不正確的是___(填字母)。

A. c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B. c(Na+)=c(HS)+2c(S2—)

C. c(Na+)> c(HS)+c(S2—)+ c(H2S)

D. c(H2S)> c(S2—)

(3)已知常溫下,CaS 飽和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。

①溫度升高時(shí),KSP(CaS ) =___ (填“增大”“減少”或“不變”,下同)。

②滴加少量濃鹽酸時(shí),c(Ca2+ )___,原因是___(用文字和離子方程式說(shuō)明)。

③若向CaS 飽和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述變化理論上計(jì)量結(jié)果正確的是(

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用含空氣和氨氣體積各半的燒瓶進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為

B. 相同質(zhì)量的兩份鋁,分別放入足量的溶液中充分反應(yīng),消耗的之比為11

C. 逐滴加入到溶液中,產(chǎn)生的體積約為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D. 溶液中通入足量的氣體,生成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):加熱鈉至熔化后,停止加熱并通入氯氣,鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是

A.棉花球處發(fā)生的離子反應(yīng)是Cl2H2O = HClHClO

B.大量白煙是氯化鈉固體小顆粒

C.鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰

D.可在棉花球右側(cè)用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是盛放濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol·L1的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)配制上述稀硫酸時(shí),可供選用的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平;⑦膠頭滴管。還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱);

2)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有____________,在使用前必須檢查容量瓶是否____________。

3)配制240 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用以下_____規(guī)格的量筒(填選項(xiàng))。

A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL

4)配制過(guò)程有以下操作:

A.移液 B.量取 C.洗滌 D.定容 E.稀釋 F.搖勻 G.計(jì)算

其正確的操作順序應(yīng)是______________(填序號(hào))。

5)經(jīng)過(guò)測(cè)定,某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏低,則可能的原因是_______(填序號(hào))

①用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒后將洗滌液倒入廢液缸

④轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出

⑤定容時(shí),俯視容量瓶刻度線

⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線,再加蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1 mol MnO2100 mL 12 mol·L-1鹽酸混合后緩緩加熱,生成氣體單質(zhì)A,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液 (不考慮鹽酸的揮發(fā)) 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在生成氣體A的反應(yīng)中,MnO2是氧化劑,鹽酸是還原劑

B.氣體單質(zhì)A是氯氣,它的體積是2.24L

C.生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為1mol

D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程被氧化的鹽酸有0.4mol,并轉(zhuǎn)移了0.2mol e-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值,諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)獲得者讓·佩蘭于 1909 年提出常數(shù)命名 為阿伏加德羅常量來(lái)紀(jì)念他,下列說(shuō)法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為 NA

②同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

2 mol/L 的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為 4 NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 水中分子數(shù)為 NA

46 g NO2 N2O4 混合氣體中含有原子數(shù)為 3 NA

A.①②⑤B.①②C.①③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g),已知2 mol O2被還原時(shí),放出a kJ的熱量,且知斷開(kāi)1 mol O=O鍵需要吸收b kJ的熱量,斷開(kāi)1 mol ClCl鍵需要吸收c kJ的熱量。則斷開(kāi)1 mol HO鍵比斷開(kāi)1 mol HCl鍵所需能量高

A. b-a-2c/4kJB. (a+2b-4c)/8kJC. (a+b-2c)/4kJD. (2b-a-4c)/8kJ

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