Question

【題目】以下海帶提碘的實(shí)驗(yàn)方案可以縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，避免Cl2和CCl4的毒性．其實(shí)驗(yàn)流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①的操作名稱是；所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ．
（2）步驟②中加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；選擇用H2O2做氧化劑的原因是 ．
（3）檢驗(yàn)I2的水溶液中含有單質(zhì)碘的方法是，取樣于試管中，加入淀粉，如溶液顯色，則可證明含有碘單質(zhì)．
（4）步驟③的操作名稱是；石油醚能用作萃取劑，說明石油醚具有的性質(zhì)是 ．
（5）步驟⑤通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的 ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾；漏斗
（2）H2O2+2NaI+H2SO4→Na2SO4+2H2O+I2（或H2O2+2HI→2H2O+I2）；氯氣有毒，雙氧水比較安全
（3）藍(lán)
（4）萃��；石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多
（5）揮發(fā)
【解析】解：海帶灼燒后海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，浸泡過濾得到含有碘離子的溶液，加入硫酸和過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，既然后加入石油醚發(fā)生萃取，將萃取液敞口揮發(fā)，得到碘，（1）步驟①為過濾操作，用于分離固體和液體，所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，所以答案是：過濾；漏斗；（2）步驟②中加入H2O2 ， 為綠色氧化劑，對環(huán)境沒有污染，可代替氯氣，防止污染環(huán)境，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2NaI+H2SO4→Na2SO4+2H2O+I2（或H2O2+2HI→2H2O+I2），所以答案是：H2O2+2NaI+H2SO4→Na2SO4+2H2O+I2（或H2O2+2HI→2H2O+I2）；氯氣有毒，雙氧水比較安全；（3）淀粉遇碘變藍(lán)色，所以答案是：藍(lán)；（4）步驟③為萃取操作，因石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多，所以答案是：萃��；石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多；（5）步驟⑤通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的揮發(fā)性，所以答案是：揮發(fā)．