【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該反應(yīng)歷程示意如下：

下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

B.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

C.①→②吸收能量并形成了C—C鍵

D.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100％

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖示可知，CO2和CH4在催化劑存在下反應(yīng)生成CH3COOH，總反應(yīng)方程式為CO2+CH4→CH3COOH。

A項、CO2和CH4在催化劑存在下反應(yīng)生成CH3COOH遵循質(zhì)量守恒定律，故A正確；

B項、CH4選擇性活化變?yōu)?/span>CH3COOH過程中，有1個C－H鍵發(fā)生斷裂，故B正確；

C項、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成了C－C鍵，故C錯誤；

D項、該反應(yīng)只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被譽為“21世紀的金屬”，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療、國防、科技等方面中有著極其廣泛而重要的用途。四氯化鈦是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料。在常溫下，它是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃。工業(yè)制備TiCl4的反應(yīng)原理為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO。

下圖是實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備四氯化鈦的反應(yīng)裝置，其主要操作步驟有（順序己打亂）:

①連接好整套裝置，并檢査裝置的氣密性；

②當錐形瓶中的TiCl4的量不再增加時，停止加熱，改通CO2氣體直至電爐中的瓷管冷卻為止；

③將Ti02、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；

④將電爐升溫至800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水；

⑤通入干燥的CO2氣體并持續(xù)一段時間。

試回答：

（1）儀器F的名稱是_______________，裝罝A所用的試劑名稱是_______________。

（2）正確的操作程序是（填寫操作步驟的序號）______________________________。

（3）操作⑤的目的是______________________________。

（4）裝置中冷凝管進水口的位置是（填a或b）_______________，裝置E的作用_______________。

（5）將少量TiCl4露置于空氣中，可能看到的現(xiàn)象是______________________________。

（6）利用化合物TiCl4可制備TiO2，請結(jié)合化學(xué)用語解釋該過程：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】細胞干重中質(zhì)量百分比最多的兩種元素是

A. C、H、O B. H、O C. C、O D. C、H、O、N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置可用于驗證氣體的某些化學(xué)性質(zhì)，所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

氣體

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

CH2=CH2

溴水

溶液褪色

C2H4能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B

CO2

BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CO2能與可溶性鋇鹽反應(yīng)

C

Cl2

FeCl2溶液

溶液變?yōu)樽攸S色

氧化性Cl2＞Fe3+

D

SO2

KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)或結(jié)構(gòu)中，由相同種類元素組成的是(　 　)

A. 膽固醇、脂肪酸、脂肪酶

B. DNA、RNA、磷脂

C. 氨基酸、核苷酸、核酸

D. 性激素、纖維素、胰島素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的過程如下：

（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。

（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是___________（用離子方程式表示）。

（3）“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Mg2＋

Fe2＋

Fe3＋

開始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

（4）“過濾”所得濾液中含有的陽離子是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子液體是一類具有很高應(yīng)用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題：

(1)碳原子價層電子的軌道表達式為__________，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點高，原因是_________。

(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。

(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為________。

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為________（列出化簡后的計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】染色體和染色質(zhì)的主要組成物質(zhì)是

A. DNA和RNA B. DNA和蛋白質(zhì)

C. RNA和蛋白質(zhì) D. 蛋白質(zhì)和糖類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是( )

A.a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+

B.b點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.c點時加入的鐵粉與Cu2+反應(yīng)

D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1

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