【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，且反應的前后壓強之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是( )

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D. 增大C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

【答案】D

【解析】A、平衡時生成1.6molC，則根據(jù)方程式可知平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量分別是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，則根據(jù)反應的前后壓強之比為5:4可知，D是氣體，C不是氣體，即該反應是體積減小的可逆反應，因此選項A不正確；B、平衡時生成1.6molC時，則消耗的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，選項B錯誤；C、正反應是體積減小的反應，則增大該體系的壓強，平衡向右移動，但由于溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，選項C錯誤；D、由于C不是氣體，增加C的量對平衡沒影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列化合物：①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3H2O、⑤CH3COONH4， 回答下列問題。

（1）NH4HSO4 的電離方程式為_____

（2）等濃度的②④⑤三種溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是__________。（用序號表示）

（3）室溫時，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c(C1ˉ)－c(NH4+） ＝_________mol·L－1 （填數(shù)值）

（4）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________用必要的化學用語和相關文字說明)

（5）將濃度均為 0.1 mol·L﹣1 的③和④溶液混合，關于所得溶液下列說法錯誤的是_____

A．若溶液顯酸性，則 c(C1ˉ)＞c(NH4+ )＞c(H+ )＞c(OH- )

B．若 c(C1ˉ)＝c(NH4+)，則溶液顯中性

C．若③和④等體積混合，則所得溶液滿足關系：c(NH4+)+c(NH3H2O)＝0.2mol·L－1

D.其濃度大小不可能為：c（C1ˉ）>c（NH4+）>c（OHˉ）>c（H+）

（6）已知 CH3COONH4 溶液為中性，試推斷(NH4)2CO3 溶液的 pH________7 (填“＜”“＞”“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.僅由非金屬元素不可能形成離子化合物
B.構(gòu)成分子的粒子一定含有共價鍵
C.離子化合物中可能含有共價鍵
D.凡是有化學鍵斷裂過程一定發(fā)生了化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題:

(1)甲池為_________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為______。

(2)丙池中F電極為____(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池總反應的方程式為_____。

(3)當乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標準狀況)。

(4)一段時間后，斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應前濃度的是______(填字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3

(5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液體完全燃燒生成CO2氣體和1mol液態(tài)水時放出熱量453.3kJ，請寫出乙醇燃燒的熱化學方程式:____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol.圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積固定為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化圖..下列敘述錯誤的是( )

A. CO和H2合成CH3OH的反應：△H<0，△S<0

B. 保持溫度不變，再充入1molCO和2molH2，反應達到新平衡時n(CH3OH)/n(CO)減小

C. 圖1中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況

D. 圖3中曲線可表示在不同壓強P1.P2(P1<P2)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是（ ）
A.明礬凈化水
B.用很稀的高錳酸鉀溶液消毒
C.食醋除水垢
D.二氧化硫漂白草帽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氮氣的敘述錯誤的是( )

A.N2是一種無色無味的氣體B.N2可用作生產(chǎn)氮肥和硝酸的原料

C.N2可用濃硫酸和堿石灰干燥D.N2可用排空氣法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分為As2O3，微溶于水），可用于治療急性白血病。工業(yè)上用含硫化砷（As2S3)的廢渣生產(chǎn)砒霜的工藝流程如圖所示：

（1）硫化砷中砷元素化合價為__________，其難溶于水，“堿浸”過程中硫元素價態(tài)不變，發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________。

（2）氧化脫硫過程中被氧化的元素是____________。

（3）還原過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應的化學方程式是____________________。

（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過程，主要反應有：

a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7

b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40

加入石灰乳調(diào)溶液中c(OH-) =0.01mol L-1，此時溶液中c(AsO43-) =________________。(已知： =2. 15)

（5）還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。

為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，在此過程中應控制的條件為_________________。

（6）在工業(yè)生產(chǎn)中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是____________________。

（7）砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

①砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式___________________________________________。

②砷酸鈉具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ，測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號）。

a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再變化

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