Question

【題目】鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素，它們的性質(zhì)非常相似，也稱為鐵系元素． 鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體．

（1）[Co（H2O）6]2+在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為[Co（NH3）6]2+。H2O 和 N H3 中與 Co2+配位能力較強的是_____，[Co（H2O）6]2+中 Co2+的配位數(shù)為___；從軌道重疊方式看，NH3 分子中的化學鍵類型為___ ， H2O 分子的立體構(gòu)型為___。

（2）鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子價電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù) 遵循 18e-規(guī)則。如：Fe（CO）5，則鎳與 CO 形成的配合物化學式為_________。常溫下 Fe（CO）5 為 黃色油狀液體，則 Fe（CO）5 固態(tài)為_____晶體。Fe（CO）5 晶體中存在的作用力有___，寫出與 CO 互為等電子體的一種陰離子的離子符號_____，Fe（CO）5 中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______。

（3）一種鐵單質(zhì)其晶胞與鈉、鉀晶胞相同，如果該鐵單質(zhì)的晶胞參數(shù)為 a cm，則相距最近的兩 個鐵原子核間距為_____cm （用含 a 的式子表示）。

Answer 1

【答案】 6 形 分子 范德華力、配位鍵和共價鍵 1:1

【解析】

（1）配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化， 在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為 ，所以 和 中與 配位能力較強的是 ； 中配體為 ，配合物的配位數(shù)為 ； 中價層電子對個數(shù) ，且含有 個孤電子對，所以 原子采用 雜化，所以從軌道重疊方式看， 分子中的化學鍵類型為 鍵； 中 原子的價層電子對個數(shù) 且含有 個孤電子對，所以 原子采用 雜化，其空間構(gòu)型為 形結(jié)構(gòu)。

（2）中心原子價電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù)遵循 18 電子規(guī)則，鎳中心原子價電子數(shù)為 10，則鎳與 形成的配合物化學式為 ；常溫下 為 黃色油狀液體，說明該晶體熔沸點低，為分子晶體，則 晶體中存在分子間范德華力，分子內(nèi)含有配位鍵，配體中含有共價鍵，所以 晶體中存在的作用力有范德華力、配位鍵和共價鍵；、 的原子數(shù)都是 ，價電子數(shù)都是 10，則互為等電子體； 中含有 個配位鍵屬于 鍵，配體 分子中 原子上有一對孤對電子，、 原子都符合 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 、 之間為三鍵，三鍵中含有 個 鍵、 個 鍵，所以 中 鍵和 鍵數(shù)目之比為 。

（3）、 晶胞為體心結(jié)構(gòu)，所以這種鐵單質(zhì)的晶胞為體心結(jié)構(gòu)，并且 單質(zhì)的晶胞參數(shù)為 ，則面對角線長為 ，所以體對角線長為 ，相距最近的兩個 原子核間距為體對角線的一半，所以相距最近的兩 個 原子核間距為 。