書寫離子反應(yīng)方程式：
（1）稀鹽酸與碳酸鈉溶液：
 
；
（2）稀硫酸和氫氧化鈉溶液：
 
；
（3）鋅和稀硫酸：
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；
（2）稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
（3）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣．
解答： 解：（1）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O；
故答案為：H++OH-=H2O；
（3）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和離子方程式書寫是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式中正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2═2Fe3++2I-
B、雙氧水中滴加2滴FeCl3溶液：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
C、雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+O2↑+2H2O
D、在Mg（OH）2懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3?H2O+MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．
（1）甲醇分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H═-86.6KJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入Imol CO和2mol H：，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的
3
5
．
①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
 
．
A．2v（H2）═v（CH3OH）
B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變
F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═
 
kJ?mol-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
 離子  Cu2+  H+  CI-  SO42-
 c/mol?L-1  0.5  2  2  0.5
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)制硝酸時(shí)產(chǎn)生的廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來(lái)吸收，以除去這些廢氣．其主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O   NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
（1）1mol NO和1.4mol NO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，消耗NaOH物質(zhì)的量為
 
mol；生成的NaNO3是
 
mol．
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值不可能為
 
（填編號(hào)）．
a．1.3         b．1.5       c．1.6       d．1.9
硝酸的鹽也是重要化工原料，易溶于水，高溫時(shí)具有強(qiáng)氧化性、易分解等性質(zhì)．
取11.28g Cu（NO3）2無(wú)水晶體，強(qiáng)熱使其完全分解，得到NO2、O2和4.64固體氧化物．將氣體用水充分吸收后，還有氣體剩余，同時(shí)得到100mL溶液．
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定：（要求寫出計(jì)算過(guò)程）
（3）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
（4）殘留固體的成分和質(zhì)量分別是多少克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鉀與碳酸氫鉀都是重要的化學(xué)試劑與工業(yè)原料，具有廣泛的用途．
（1）將碳酸鉀、石灰石和二氧化硅進(jìn)行高溫煅燒，可得到組成為K2O?CaO?6SiO2的鉀玻璃，同時(shí)排出CO2．若制造5.1kg鉀玻璃，排放的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．
（2）已知亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸．工業(yè)上用碳酸鉀與碳酸氫鉀的混合溶液吸收SO2，充分反應(yīng)后，所得溶液組成如下表：
物質(zhì) K2CO3 KHCO3 K2SO3
質(zhì)量（kg） 55.2 120.0 63.2
計(jì)算原吸收液中碳酸鉀與碳酸氫鉀的物質(zhì)的量之比．
（3）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，計(jì)算上表的混合溶液還能吸收SO2的最大質(zhì)量（不計(jì)SO2的溶解）．
（4）將熱的濃CuSO4溶液與K2CO3溶液混合，析出物中有一種藍(lán)色粒狀晶體（不含結(jié)晶水），式量為376，其中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.104．取0.02mol該晶體溶于足量的稀鹽酸中，沒有氣體產(chǎn)生，再加入BaCl2，產(chǎn)生9.32g白色沉淀，通過(guò)計(jì)算推斷晶體的化學(xué)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A，它可通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D （如圖）三種物質(zhì)．

（1）A～D中互為同分異構(gòu)體的是
 
．
（2）由A→B的化學(xué)方程式是
 

（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 

（4）寫出A→C的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量比為11：7：16的CO2、CO和O2，
其物質(zhì)的量之比為
 
，
同溫同壓下體積比為
 
，
所含有氧元素質(zhì)量比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、2-甲基丙烷B、丙烷
C、甲烷D、乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，對(duì)于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A、用相同濃度的HNO3溶液中和，硝酸體積小于氨水時(shí)，溶液可能呈中性
B、溫度不變，加水稀釋后溶液中c（NH4+）?c（OH-）不變
C、加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
D、其溶液的pH=13

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案