下列各反應均為放熱反應，同溫同壓下下列各熱化學方程式中△H最小的是（　�。�
A、2A（l）+B （l）═2C（g）△H1
B、2A（g）+B （g）═2C（g）△H2
C、2A（g）+B （ g ）═2C（l）△H3
D、2A（l）+B （l）═2C（l）△H4
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：反應物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，反應熱符號為“-”，反應物的總能量越高，生成物的總能量越低，反應放出的熱量越多，反應熱越小，結合物質的狀態(tài)進行判斷，同一物質的能量g＞l＞s．
解答： 解：各反應中對應物質的物質的量相同，同一物質的能量g＞l＞s，所以反應物的總能量為：B=C＞A=D，生成物的能量為：A=B＞C=D，反應為放熱反應，反應物的總能量越高，生成物的總能量越低，反應放出的熱量越多，故C放出的熱量最多，反應熱符號為“-”，反應放出的熱量越多，反應熱越小，故C的反應熱最小，
故選C．
點評：本題考查物質能量、物質狀態(tài)與反應熱的關系，難度不大，注意根據(jù)能量守恒理解物質能量與反應熱關系，注意反應熱比較包含符號進行比較．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固體混合物，與400g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為（　�。�
A、16gB、23.4g
C、31gD、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol?L-1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與NaCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaHSO4；④CH3COONa與NaHCO3，c（CH3COO-）排序正確的是（　　）
A、②＞④＞③＞①
B、②＞④＞①＞③
C、③＞①＞②＞④
D、①＞④＞③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定的溫度下，濃度都是3mol/L的兩種氣體A2和B2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質的濃度分別是c（A2）=1.2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L．則該反應的反應式可以表示為（　�。�
A、A2+2B2=2AB2
B、2A2+B2=2A2B
C、3A2+B2=2A3B
D、A2+3B2=2AB3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）溫度T1
 
T2（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）正反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m
 
2（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡
 
移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列家庭化學小實驗不能達到預期目的是（　　）
A、用米湯檢驗食用加碘鹽中含有碘
B、用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
C、用碘酒檢驗葡萄中是否含有淀粉
D、用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量
 
；
②若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量
 
；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是
 
態(tài)（填氣態(tài)或非氣態(tài)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO（NH2）2的反應如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O （l）△H=+72.49kJ?mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示．
①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質的物質的量之比為：n（M）：n（N）=
 
．
②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為
 
．
（3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應，反應方程式為：
2HN3=3N2↑+H2↑    2HN3+Zn=Zn（N3）2+H2↑
則2mol HN3與一定量Zn完全反應，在標準狀況下生成67.2L氣體，其中N2的物質的量為
 
．
（4）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為：H2S（g）?H2（g）+
1
2
S（g），在恒容密閉容器中，H2S的起始濃度均為c mol?L-1時測得不同溫度時H2S的轉化率．圖2中 a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b為不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時H2S的轉化率．若985℃時，反應經(jīng)t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則反應速率v（H2）=
 
（用含c、t的代數(shù)式表示）．請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
（5）用惰性電極電解煤漿液制H2的反應為：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g） 現(xiàn)將一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02g?mL-1～0.12g?mL-1的煤漿液，置于圖3所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極），則A極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（　　）
A、對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯
B、化學反應速率為0.8 mol/（L?s）是指1秒鐘時某物質的濃度為0.8 mol/L
C、根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
D、化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加

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