Question

乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇 23mL．還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液．主要裝置如圖所示：

實驗步驟：
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5：7．
②加熱油浴保溫約135℃～145℃
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成．
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱．
⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止．
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層．
⑦將飽和CaCl₂溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）．
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
試回答：
（1）實驗中濃硫酸的主要作用是

 

．
（2）用過量乙醇的主要目的是

 

．
（3）用飽和Na₂CO₃溶液洗滌粗酯的目的是

 

．如果用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液將引起的后果

 

．
（4）用飽和CaCl₂溶液洗滌粗酯的目的是

 

．
（5）在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取

專題：實驗題

分析：（1）酯化反應(yīng)中濃硫酸起到催化作用和吸水作用；
（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加一種反應(yīng)物的量可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；
（3）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；乙酸乙酯在強堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)；
（4）飽和CaCl₂溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇；
（5）飽和CaCl₂溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水．

解答： 解：（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，
故答案為：催化劑、吸水劑；
（2））乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，
故答案為：使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率； 
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；乙酸乙酯在強堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，
故答案為：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；使乙酸乙酯水解而使實驗失敗；
（4）飽和CaCl₂溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了，
故答案為：除去乙醇；
（5）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl₂溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中會含有雜質(zhì)水，
故答案為：水．

點評：本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度不大，掌握濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機理為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/div>