Question

把5.0g鎂鋁合金的粉末放入到過量的NaOH溶液中，得到5.6LH₂（標準狀況）．試計算：
（1）該合金中鋁的質量分數(shù)；
（2）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）發(fā)生反應2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，利用生成的氫氣體積根據(jù)方程式計算Al的物質的量，再計算Al的質量，進而計算Al的質量分數(shù)；
（2）結合（1）中的數(shù)據(jù)計算Mg的質量，進而計算Mg的物質的量，再計算合金中鋁和鎂的物質的量之比．

解答： 解：（1）n（H₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，則：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2                      3
n（Al）               0.25mol
所以，n（Al）=

0.25mol×2

3

=

1

6

mol
故m（Al）=

1

6

mol×27g/mol=4.5g，
故合金中Al的質量分數(shù)=

4.5g

5.0g

×100%=90%
答：合金中Al的質量分數(shù)為90%．
（2）m（Mg）=5.0g-4.5g=0.5g，
則n（Mg）=

0.5g

24g/mol

=

1

48

mol，
故合金中Al和Mg的物質的量之比=

1

6

mol：

1

48

mol=8：1，
答：合金中Al和Mg的物質的量之比為8：1．

點評：本題考查混合物的計算、根據(jù)方程式計算，題目難度不大，也可以利用電子轉移守恒計算Al的物質的量．