【題目】根據(jù)問題進行計算:
(1)32g銅投入一定濃度的硝酸溶液中,銅完全溶解,共收集到NO和NO2的混合氣體8.96L氣體(標準狀況). ①計算產(chǎn)生NO的體積(標準狀況)L
②將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中,通入標準狀況下一定體積的O2 , 恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積為L.
(2)向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物,充分反應后,放出標準狀況下的氣體224mL,且測得溶液中鐵只以Fe2+形式存在,為使Fe2+完全沉淀,可向反應后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液mL.
(3)若將(2)中硝酸換為鹽酸,其他均不變,則所需NaOH溶液的體積為mL.

【答案】
(1)6.72;5.6
(2)700
(3)800
【解析】解:(1)①n(Cu)= =0.5mol,設NO和NO2的體積分別為x L與yL,則x+y=8.96L,

由電子得失守恒: ×3+ =0.5×2,

解得:x=6.72,y=2.24,

所以答案是:6.72;

②生成的氮氧化物又和氧氣反應生成硝酸,整個反應過程中Cu失去電子的物質(zhì)的量等于氧氣得到電子的物質(zhì)的量,設氧氣體積為VL,

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Cu)×2= ×4=1,

V=5.6,

所以答案是:5.6;(2)n(HNO3)=0.1L×0.8mol/L=0.08mol,放出標準狀況下的氣體224mL,為NO,且n(NO)= =0.01(mol),反應后生成Fe(NO32,且n(NO3)=(0.08mol﹣0.01mol)=0.07mol,

加入NaOH,溶液為NaNO3,則n(NaOH)=n(NO3)=0.07mol,

V(NaOH)= =0.7L=700mL,

所以答案是:700;(3)加入鹽酸,生成FeCl2、FeCl3,由(2)可知n(Fe(NO32)=0.035mol,由鐵守恒可知n(FeCl2)+n(FeCl3)=0.035mol,(3)與(2)相比較,相當于FeCl3被NO氧化生成,由電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等n(FeCl3)= ×(5﹣2)×0.01mol=0.01mol,則n(FeCl2)=0.025mol,可知n(HCl)=n(NaOH)=2n(FeCl2)+3n(FeCl3)═0.08mol,

則V(NaOH)= =0.8L=800mL,

所以答案是:800.

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沉淀物

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

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3.8

5.2

Fe(OH)3

2.7

3.2

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7.6

9.7

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9.2


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