7．金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（　�。�
A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極
C．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽(yáng)極D．電解水制H2、O2時(shí)銅做陽(yáng)極

分析 A．銅鋅原電池中，鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極；
B．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極；
C．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極；
D．陽(yáng)極上銅失電子生成銅離子．

解答 解：A．銅鋅原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故B正確；
C．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，故C正確；
D．電解水制H2、O2時(shí)，銅不能做陽(yáng)極，銅作陽(yáng)極，銅失電子，陽(yáng)極上得不到氧氣，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，題目難度不大，明確各個(gè)電極上得失電子是解本題關(guān)鍵，注意活潑金屬作電解池陽(yáng)極時(shí)，金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al+4OH-=AlO2-+2H2O
B．銅溶于濃硫酸中并加熱：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C．碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．若已知反應(yīng) NaNO2+HF═HNO2+NaF，7.2×10-4、4.6×10-4分別是上式所涉及的兩種酸的電離常數(shù)．由此可判斷下列敘述中不正確的是（　�。�
A．K（HF）=c（F-）?c（H+）/c（HF ）B．K（HNO2）=7.2×10-4
C．酸性強(qiáng)弱為 HF＞HNO2D．K（HNO2）＜K（HF）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（　�。�
①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中
②向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液
③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸
④向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2     
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2．
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞的次數(shù)
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式中，不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．在CH3COONa 溶液中滴入無(wú)色酚酞，溶液變紅：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B．在Mg（OH）2白色懸濁液中滴入飽和FeCl3溶液，懸濁液變紅褐：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅：NaHSO3=Na++H++SO32-
D．在草酸溶液中滴入幾滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液無(wú)色：2MnO4-+5H2C2O4+6H +=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg•m-3．某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量，請(qǐng)你協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．（部分裝置如圖），其反應(yīng)原理及步驟如下：
4MnO4-+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
步驟：①量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1 KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用．
②取1.00×10-3mol•L-1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用．
③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣．再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)．再重復(fù)4次．
④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑤再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次（每次取高錳酸鉀溶液5.00mL）．3次實(shí)驗(yàn)消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
回答下列問(wèn)題
（1）5.00mL高錳酸鉀用酸式滴定管量�。�
（2）此實(shí)驗(yàn)用指示劑d（填字母）．
a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d無(wú)需另外添加試劑
（3）計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度18mg•m-3．
（4）下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是a．
a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)
b．滴定前有氣泡滴定后無(wú)氣泡
c．在高錳酸鉀溶液中加入少量水
d．裝草酸的滴定管未潤(rùn)洗
（5）草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，如果向10 mL 0.01mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1NaOH溶液
①當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10mL，請(qǐng)你寫(xiě)出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）．
②當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20mL，請(qǐng)你寫(xiě)出溶液中離子的濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．我國(guó)古代有“銀針驗(yàn)毒”的記載．“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ag得到電子B．X為AgS
C．O2被還原D．每生成1 mo1X轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見(jiàn)和快捷的方法．圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖2中儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗．
（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇③ （填序號(hào)）作為A裝置．
（3）對(duì)圖2中裝置①進(jìn)行氣密性檢查的方法是用止水夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中加足量水，過(guò)一會(huì)兒，水不再下滴，說(shuō)明裝置①的氣密性良好．
（4）在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒(méi)有藍(lán)色出現(xiàn)，推測(cè)固體粉末中除Fe3O4外，一定有鐵粉（填名稱）．
（6）寫(xiě)出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，要檢驗(yàn)所得溶液中的Fe2+，常用試劑是高錳酸鉀溶液（或K3[Fe（CN）6]）（填名稱）．

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