【題目】某研究小組探究石蠟油裂解產(chǎn)物，設計如圖實驗。下列說法正確的是( )

A.本實驗能證明其產(chǎn)物含有碳碳不飽和鍵

B.兩支試管中發(fā)生的反應類型相同

C.可觀察到B和C試管中液體褪色和分層

D.實驗完畢后先熄滅酒精燈后拆導管

【答案】A

【解析】

石蠟油（17個碳以上的液態(tài)烷烴混合物）在碎瓷片催化作用下反應的生成物中含有烯烴和烷烴；生成物中含有烯烴，通入酸性高錳酸鉀溶液后，發(fā)生了氧化反應，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生加成反應，溶液褪色，據(jù)此解答。

A．碳碳不飽和鍵能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，所以本實驗能證明其產(chǎn)物含有碳碳不飽和鍵，故A正確；

B．由于石蠟油的裂解產(chǎn)物中含有不飽和烴，所以B試管中發(fā)生的是氧化反應，C試管中發(fā)生的是加成反應，反應類型不同，故B錯誤；

C．石蠟油（17個碳以上的液態(tài)烷烴混合物）在碎瓷片催化作用下反應的生成物中含有烯烴和烷烴，烷烴不能與酸性高錳酸鉀溶液反應而浮在液面上，烯烴與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，生成可溶性的羧酸，所以實驗時可觀察到B試管中液體逐漸褪色和分層，根據(jù)相似相溶原理可知，C試管中液體褪色，不分層，故C錯誤；

D．為防止倒吸，實驗完畢后應該先拆導管后熄滅酒精燈，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D.在101kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl-)增大，Ksp增大

B.已知的，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有，且

C.可通過比較和的Ksp的大小比較它們的溶解性

D.25 ℃時，故新生成的 AgCl可轉化為AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列有關說法正確的是

A.由圖①可知：該反應的△H＞0

B.在圖②中的t1時充入少量氬氣，容器內(nèi)壓強增大，平衡右移

C.圖③所示條件下，平衡常數(shù)為2

D.圖④中的y可以表示平衡常數(shù)或密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．二甲醚是一種重要的清潔燃料．合成二甲醚是解決能源危機的研究方向之一．

（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）

已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ/mol

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41.1kJ/mol

2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=﹣24.5kJ/mol

則反應2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=____________．

（2）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介質燃料電池電解200mL飽和食鹽水（惰性電極），電解一段時間后，陰極收集到標況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）

①二甲醚燃料電池的正極反應式為_____________________________．

②請寫出電解食鹽水的化學方程式____________________．

③電解后溶液的pH=_________．

II．室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

（3）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為：___________________。點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O422-)＝________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中各粒子、粒子對應的立體構型及解釋均正確的是(　　)

選項

粒子

立體構型

解釋

A

氨基負離子(NH2—)

直線形

N原子采用sp雜化

B

二氧化硫(SO2)

V形

S原子采用sp3雜化

C

碳酸根離子(CO32—)

三角錐形

C原子采用sp3雜化

D

碘三正離子（I3+)

V形

I原子采用sp3雜化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是

A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

B. 已知強酸和強堿的稀溶液反應的中和熱為57.3 kJmol-1，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

C. 一定條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應生成氮氣和水蒸氣，放出熱量20.05kJ，該熱化學方程式可表示為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

下列敘述正確的是（ ）

A. 由上述熱化學方程式可知△H3＜△H4

B. H2的燃燒熱為dkJ·mol-1

C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中，負極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質溶液轉移給C

C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. C是正極，O2在C表面上發(fā)生還原反應

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