【題目】富鐵鋁土礦主要含有FeO可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵研究發(fā)現(xiàn),當(dāng)時(shí)凈水效果最好.工藝流程如下部分操作和產(chǎn)物略

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______

測(cè)得濾液中加入的作用是結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明 ______

將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵.裝置如圖所示陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò),電極為惰性電極

陰極室的電極反應(yīng)式是 ______

電解過(guò)程陽(yáng)極室溶液pH的變化是 ______ 增大、減小不變

簡(jiǎn)述在反應(yīng)室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 ______

【答案】 ,補(bǔ)充 減小 電解過(guò)程中反應(yīng)室中的通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室,陰極室中的通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入反應(yīng)室,生成聚合硫酸鋁鐵

【解析】

鋁土礦及少量FeO、,加入過(guò)量稀硫酸酸溶過(guò)濾,濾液為硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵,濾渣為二氧化硅和不溶性雜質(zhì),濾液中加入綠礬晶體補(bǔ)充亞鐵離子并利用過(guò)氧化氫氧化為鐵離子,最后利用電解原理得到液體聚全硫酸鋁鐵,據(jù)此分解解題;

氧化鋁是兩性氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水;

濾液中,新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵,當(dāng)時(shí)凈水效果最好,故需要增加溶液里的濃度;

陰極上氫離子得電子生成氫氣;

電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),水電離的失電子被氧化為氧氣,促進(jìn)水的電離;

陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò),則陰極室中的氫氧根離子進(jìn)入反應(yīng)室生成

硫酸溶解氧化鋁生成硫酸鋁和水,反應(yīng)的離子方程式為:,故答案為:;

因?yàn)V液中,加入綠礬晶體引入,并利用過(guò)氧化氫氧化得到,補(bǔ)充溶液里的,使,其中氧化的離子反應(yīng)式為,故答案為:,補(bǔ)充

陰極上氫離子得電子生成氫氣,則陰極的電極反應(yīng)式為:;

陽(yáng)極上水電離的被氧化,促進(jìn)水的電離,陽(yáng)極周?chē)芤豪?/span>濃度增大,溶液的pH減小,故答案為:減;

陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò),電解過(guò)程中反應(yīng)室中的氯離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室,陰極室中的氫氧根離子進(jìn)入反應(yīng)室生成;故答案為:電解過(guò)程中反應(yīng)室中的通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室,陰極室中的通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入反應(yīng)室,生成聚合硫酸鋁鐵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下:

成分

含量/(mg/L)

成分

含量/(mg/L)

Cl-

18980

Ca2+

400

Na+

10560

142

2560

Br-

64

Mg2+

1272

電滲析法淡化海水示意圖如圖所示,其中陰(陽(yáng)) 離子交換膜僅允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。

①電解氯化鈉溶液的離子方程式_____。

②電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)原理 解釋原因_____。 在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有_________CaCO3

③淡水的出口為_________(“a”、“b”“c”);a 出口物質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。

④若用下面燃料電池為電源電解 100mL1molL1 氯化鈉溶液,當(dāng)電池消耗0.00025 molO2 時(shí),常溫下,所得溶液的 pH __________(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)

(2)如圖Ⅰ是氫氧燃料電池(電解質(zhì)為 KOH 溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,

①Ⅰ中通入O2的一端為電池的_____極。 通入H2的一端的電極反應(yīng)式_________

②若在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鋅片上鍍銅,則 b 的電極材料是_____,N 溶液為_____溶液。

③若在Ⅱ中實(shí)現(xiàn) Cu+H2SO4= CuSO4+H2,則a 極的反應(yīng)式是_____N 溶液為 _____溶液。

(3)工業(yè)上用 Na2SO3 溶液吸收 SO2,過(guò)程中往往得到 Na2SO3 NaHSO3的混合溶液,溶液 pH n( ):n() 變化關(guān)系如下表:

n() n()

919

11

991

pH

8.2

7.2

6.2

當(dāng)吸收液的 pH 降至約為 6 時(shí),送至電解槽再生。再生示意圖如下,結(jié)合圖示回答

在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是_____。

②當(dāng)陰極室中溶液 pH升至 8 以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.溫度:T1>T2>T3

B.正反應(yīng)速率:v(b)>v(d) v(a)>v(c)

C.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量:M(b)>M(d) M(a)<M(c)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)a、b、c、d均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列各組物質(zhì)中,通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

a

b

c

d

A

SO2

SO3

S

H2SO4

B

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

C

CO

CO2

C

H2CO3

D

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g) H<0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此過(guò)程的分析正確的是(

A.圖Ⅰ是加入反應(yīng)物的變化情況

B.圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況

D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于mA()+nB()pC()+Q的可逆反應(yīng),在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則下列判斷正確的是(

A.m+n<pB.n>p

C.x點(diǎn)的狀態(tài)是v>vD.x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)下圖的說(shuō)法正確的是( )

A.ab連接構(gòu)成原電池,溶液中SO42移向Cu

B.ab連接構(gòu)成原電池,Cu極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.a、b分別接直流電源正、負(fù)極,電子從Cu片流向b

D.ab分別接直流電源正、負(fù)極,可以在Fe片上鍍Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備乙烯,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.圓底燒瓶中應(yīng)加入碎瓷片防止暴沸

B.燒瓶中應(yīng)先加入乙醇,再緩慢加入濃硫酸

C.實(shí)驗(yàn)時(shí),加熱迅速升溫至 170℃,提高乙烯的產(chǎn)率

D.將產(chǎn)生的氣體直接通到溴水中,檢驗(yàn)是否有乙烯生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過(guò)程,在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過(guò)程如下:

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 光照能引發(fā)酸雨的形成

B. 所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)

C. 污染空氣能加快酸雨的形成

D. 優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

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