【題目】質(zhì)量比為2∶3的金屬鋁分別跟足量稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣體積比是 (　　)

A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶2

【答案】C

【解析】

反應(yīng)的離子方程式如下：2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ 從方程式可以看出，等量的鋁和充足的酸、強堿反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣量相同。

等量的鋁和充足的酸、強堿反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣量相同，故Al的質(zhì)量比等于生成的氫氣的量之比，氫氣的量之比為2:3，故產(chǎn)生氫氣體積比為2:3，故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題，科學(xué)家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：

上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點或化學(xué)思想有：（　　）
①化學(xué)變化中元素種類是守恒的；②燃燒時化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；④無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化；⑤二氧化碳也是一種重要的資源．

A．①②③ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)

B. H1＞H2 H2＜H3

C. CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

D. H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是（ ）

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大

B. a=0.05

C. 當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0這個可逆反應(yīng)的正確圖像為［注：φ(C)表示體系中物質(zhì)C的百分含量；體系中壓強的增大為壓縮體積的結(jié)果］

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極．電解過程實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示．X軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，Y軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。則下列說法不正確的是（　�。�

A. A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)

B. 電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生

C. Q點時M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體總量在相同條件下體積相同

D. 若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛裝的不能是

A. H2O B. NaOH溶液 C. 濃H2SO4 D. FeCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各個反應(yīng)，不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A. 二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣 B. 煅燒黃鐵礦（FeS2）制SO2

C. 氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉 D. 電解熔融氯化鎂制金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是（ ）

A.H2SO4=2H++S6++4O2-B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.Na2CO3=Na2++CO32-

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