【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖Z99所示電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液。
下列說法正確的是( )
A.陽極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑
B.從A口出來的是H2SO4溶液
C.a(chǎn)是陽離子交換膜,允許H+通過
D.Na2SO4溶液從E口加入
【答案】B
【解析】
試題分析:連接電源正極的是電解池的陽極,連接電源負極的是電解池的陰極,陽極是氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣,同時生成氫離子,則陽極附近生成硫酸,則從A口出來的是H2SO4溶液,從E口進入的是稀硫酸,陰極是氫離子放電產(chǎn)生的氣體是氫氣,同時生成OH-,則陰極附近生成NaOH,從D口出來的是NaOH溶液,從G口進入的是稀硫酸。根據(jù)上述分析,陽極是氫氧根離子放電,陽極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O-4e-═O2↑+4H+,A項錯誤;陽極是氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣,同時生成氫離子,則陽極附近生成硫酸,則從A口出來的是H2SO4溶液,B項正確;C.在陽極室一側(cè)放置陰離子交換膜,只允許通過陰離子,即a是陰離子交換膜,C項錯誤;D.NaOH在陰極附近生成,則Na2SO4溶液從G口加入,D項錯誤;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58 kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H
(1)反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是 ;反應(yīng)③的△H= kJ·mol-1。
(2)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為 ;α(CO)隨溫度升高而減小,其原因是 。
(3)為安全起見,工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行檢測。
①粉紅色的PdCl2溶液可以檢測空氣中少量的CO。若空氣中含CO,則溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀,每生成5.3gPd沉淀,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
②使用電化學CO氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量,其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理,則該電池的負極反應(yīng)式為 。
(4)CO與Fe在一定條件下可形成五羰基鐵[Fe(CO)5],該化合物易吸收H2生成氫化羰基鐵。氫化羰基鐵為二元弱酸,可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉。五羰基鐵吸收H2的化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】香豆素是一種天然香料,存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得:
以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)
已知以下信息:
1、A中有五種不同化學環(huán)境的氫
2、B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
3、同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
請回答下列問題:
(1) 香豆素的分子式為______________;
(2) 由B生成C的化學反應(yīng)方程式為____________________________________________;
(3) B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________________種,其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有
_________________種;
(4)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是______________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A.石油的分餾可得到汽油
B.石油分餾得到的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油
C.汽油是烴的混合物,煤油、柴油是由烴構(gòu)成的純凈物
D.石油裂解是為了獲得更多化工原料,如乙烯、丙烯等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2 的體積分數(shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖,下列說法正確的是
A. b點時,CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B. 容器內(nèi)的壓強保持恒定,表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. b點和d點的化學平衡常數(shù):Kb>Kd
D. 0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計如下三種實驗方案。(已知:AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3)
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查氣密性,再加入實驗藥品,接下來的實驗操作是 ,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是 。
(3)由于裝置存在缺陷,導致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見 。
【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是___________
A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯
(5)若m g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況),則AIN的質(zhì)量分數(shù)是__________。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度:
(6)步驟②生成沉淀的離子方程式為________________
(7)若在步驟③中未洗滌,測定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
(一)NOx主要來源于汽車尾氣。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2 CO2(g) △H=-566.00kJ·mol-1
(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式____________。
(2)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。
①T℃時該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8 mol,平衡將_______移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。(填“a”或“b”)
③15min時,若改變外界反應(yīng)條件,導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是____________。
(二)SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-。該反應(yīng)的離子方程式是_____________。
(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。
①寫出物質(zhì)A的化學式_____________,陽極的電極反應(yīng)式是____________Cl。
②該電解反應(yīng)的化學方程式為________________。
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【題目】下列反應(yīng)原理或過程,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 用N2和H2合成氨需采用高壓。
B. 由H2O2制氧氣時使用MnO2催化劑。
C. 醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大
D. 溫度升高水的電離程度增大。
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【題目】【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】目前半導體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命—在硅芯片上用銅代替鋁布線,古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破,用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅,其反應(yīng)原理如下:
(1)基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為__________________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。
(2)反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子,該分子的中心原子雜化類型是___,其立體結(jié)構(gòu)是____。
(3)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗:CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解,得到深
藍色透明溶液。寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式______;深藍色透明溶液中的陽離子(不考慮H+)內(nèi)存在的全部化學鍵類型有 。
(4)銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途,銅晶體中銅原子堆積模型為_____________;銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶體的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。((用含d和NA的式子表示)。
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