【題目】(1)寫出表示含有8個質(zhì)子,10個中子的原子的化學符號:________。
(2)根據(jù)下列微;卮饐栴}:H、H、H、C、、、、。
①以上8種微粒共有________種核素,共________種元素。
②互為同位素的是________。
③質(zhì)量數(shù)相等的是________和________,中子數(shù)相等的是________和________。
(3)相同物質(zhì)的量的與的質(zhì)量之比為________;中子數(shù)之比為________;電子數(shù)之比為________。
(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后,產(chǎn)生0.2g氫氣,則此合金中另一堿金屬可能是______________。(銣的相對原子質(zhì)量取85.5)
(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng),放出的氣體在標準狀況下的體積之比為________。
【答案】 5 H、H、 14C C :34 2:3 11:16 或Na :9
【解析】
(1)質(zhì)子數(shù)為8的原子,則為O,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+18=18,化學符號為 ;
(2)①具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素,則共有6種核素;5種元素;
②同位素為質(zhì)子數(shù)相等,而中子數(shù)不等的原子,則H、H、互為同位素;
③質(zhì)量數(shù)相等的是C和,中子數(shù)相等的是C和。
(3)相同物質(zhì)的量的與的質(zhì)量,m():m()=n×46:n×68=23:34;中子數(shù)之比=n×24:n×36=2:3;電子數(shù)之比=n×22:n×32=11:16;
(4)M===39g/mol,銣摩爾質(zhì)量為85.5g/mol,則另一堿金屬的摩爾質(zhì)量小于平均值,則只能是Na或Li;
(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O,物質(zhì)的量分別為mol、mol,與足量鈉反應(yīng)生成氫氣的量與水的物質(zhì)的量有關(guān),則氫氣的物質(zhì)的量的比為:=20:18=10:9,相同條件下,物質(zhì)的量之比等于體積之比,則體積比為10:9。
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【題目】實驗測得0.5mol·L1CH3COONa溶液、0.5mol·L1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.當溫度為50℃時,純水中c(H+)=c(OH)
B.隨溫度升高,CuSO4溶液的c(H+)增大
C.隨溫度升高,CH3COONa溶液的pH變化與Kw改變有關(guān)
D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同
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【題目】下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是
A.N2NOHNO3
B.濃HClCl2漂白粉
C.MgCl2(aq)無水MgCl2Mg
D.飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
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【題目】高鐵電池是以高鐵酸鹽(K2FeO4、BaFeO4等)為材料的新型可充電電池,這種電池能量密度大、體積小、重量輕、污染低。電池的總反應(yīng)為:3Zn+2+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-,下圖是高鐵電池與普通的高能堿性電池的使用電壓對比。下列有關(guān)高鐵電池的判斷錯誤的是
A.放電過程中正極區(qū)域電解液pH升高
B.高鐵電池比高能堿性電池電壓穩(wěn)定、放電時間長
C.充電時,每轉(zhuǎn)移3mol電子就有1molFe(OH)3被氧化
D.放電時負極反應(yīng)式為:Zn+2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+
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【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
A.甲烷(CH4)B.五氯化磷(PCl5)
C.二氧化碳(CO2)D.三氟化硼(BF3)
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【題目】硼氫化鈉(NaBH4)是常用的還原劑,用途廣泛。某探究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:
已知:NaBH4常溫下易與水反應(yīng),可溶于異丙胺(沸點:33℃)
(1)在第①步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至 100 ℃以上并通入氬氣 ,該操作的目的是______;第②步分離采用的方法是______;第③步分離NaBH4并回收溶劑,采用的方法是_____;
(2)NaBH4與水反應(yīng)生成H2 : NaBH4 + 2H2O=NaBO2+4H2↑ (已知:HBO2是弱酸)。 實驗測得,NaBH4每消耗一半所用的時間與溶液 pH、溫度的關(guān)系如下表:
pH | 8 | 10 | 12 | 1 4 |
溫度/℃ | 25 | 25 | 25 | 25 |
時間/ min | 6. 2 ×10-1 | 6. 2 ×10 | 6. 2 ×103 | 6. 2 ×105 |
①NaBH4與水反應(yīng)開始釋放H2很快 ,經(jīng)過一段時間后就緩慢下來 ,可能原因一是反應(yīng)物濃度降低 ;二是________;
②為了加快制取的H2速率,常將一些促進劑投入水中,下列物質(zhì)中可作為促進劑的是__;
a. 碳酸鉀 b. 稀硝酸 c 硫酸氫鈉 d. 氨水
(3)利用如圖所示裝置,可以測定NaBH4與水反應(yīng)生成 H2的速率,在pH =10、25℃條件下,將恒壓滴液漏斗中NaBH4滴加到含有催化劑的三頸燒瓶中。
①實驗中使用恒壓滴液漏斗的原因為_________;
②氣體生成結(jié)束后,水準管中的液面會高于量氣管中的液面,此時量氣管讀數(shù)會_____( 填“偏大”或“偏小”)需要將水準管慢慢向下移動,則量氣管中的液面會__________(填“上升”或“下降”);
③在此條件下,0. 38 g NaBH4開始反應(yīng)至剩余 0. 19 g 時,實驗測得量氣管內(nèi)氣體體積為124mL,則這段時間內(nèi),生成H2的平均速率是_______mL·min-1。
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【題目】化合物a、b、c的分子式均為C8H8,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )
A.b的同分異構(gòu)體可能與苯互為同系物
B.c苯環(huán)上的二氯代物有10種
C.a能與溴水反應(yīng),反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
D.c中所有原子可能處于同一平面
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【題目】在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+把重鉻酸鉀K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的.
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈 ______ 色
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸,則溶液呈 ______ 色
(3)向原溶液中逐漸加入足量硝酸鋇溶液已知BaCrO4為黃色沉淀,則平衡 ______ 填“向左移動”或“向右移動”,溶液顏色將 ______ .
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