Question

8．不能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（　�。�

• A． CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂難溶于水
• B． CO₂通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
• C． 高溫下SiO₂與碳酸鹽反應生成CO₂
• D． 氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

Answer 1

分析 A．不能利用酸性氧化物的溶解性來比較酸性；
B．根據溶液中發(fā)生的強酸制取弱酸的原理來分析；
C．反應是在高溫下固體之間的反應；
D．根據溶液中發(fā)生的強酸制取弱酸的原理及鹽酸易揮發(fā)來分析．

解答 解：A．酸性強弱與水溶性沒有關系，則無法據此比較酸性，故A錯誤；
B．CO₂通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，反應方程式是：Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，反應原理是強酸制弱酸，說明碳酸比硅酸酸性強，故B正確；
C．比較強酸制取弱酸時在溶液中進行的反應，則在高溫下固體之間的反應不能得到酸性強弱的結論，故C錯誤；
D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據強酸制弱酸，只能說明鹽酸的酸性比碳酸強，又鹽酸易揮發(fā)，可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，可能為鹽酸與硅酸鹽的反應，則無法確定碳酸與硅酸的酸性的強弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸性強弱比較，題目難度不大，根據強酸制弱酸原理分析，轉移必須在溶液中發(fā)生的化學反應，如C不能得出硅酸的酸性比碳酸強，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．