【題目】用如圖裝置實驗，下列實驗現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（ ）

a

b

實驗現(xiàn)象預(yù)期

結(jié)論

A

銅絲

濃硝酸

試管c中有大量紅棕色氣體

硝酸有強氧化性

B

木條

18.4mol/L硫酸

木條變黑

濃硫酸有酸性及氧化性

C

生鐵

NaCl溶液

導(dǎo)管處發(fā)生倒吸

生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

D

鐵絲

含少量HCl的H2O2溶液

試管c中有大量無色氣體

該反應(yīng)中鐵作催化劑


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：A．二氧化氮能與水反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮是無色氣體，故A錯誤；
B．木條變黑說明濃硫酸有脫水性，故B錯誤；
C．NaCl溶液呈中性，在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與雙氧水反應(yīng)生成氯化鐵，催化劑為氯化鐵，故D錯誤．
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料除塑料外，還有_________、_________

Ⅱ．了解一些用藥常識，有利于自我保健。

（1）藥品常用淀粉作黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是_______________。

（2）現(xiàn)有下列藥物：青霉素、阿司匹林、麻黃堿、抗酸藥（有效成分為碳酸鎂）。

①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛藥物的是___________，青霉素的作用___________。

②碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是（用離子方程式表示）______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，，則Va、Vb的關(guān)系正確的是 （ ）

A. Va＞10 Vb B. Va＝10 Vb C. Vb ＜10Va D. Vb ＞10Va

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價為 ．
（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 ．
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+ ， 要加入的試劑分別為、 ． “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 ．
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2 ． 此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ， 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 ．
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量為 ． （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于蛋白酶的敘述，不正確的是（ ）

A. 蛋白酶是蛋白質(zhì)

B. 蛋白酶的最適pH值是1．9

C. 蛋白酶只能水解蛋白質(zhì)

D. 蛋白酶在100℃時完全失活

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉應(yīng)用于冶金、燃料，皮革，電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原于的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下,11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)下列性質(zhì)的遞變順序不正確的是_____(填字母)。

A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金屬性:O>S>Se>Te

C.還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.熱穩(wěn)定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

E.沸點: H2Te>H2Se>H2S>H2O

(2)在常溫下進行的置換反應(yīng)X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物。

①若W是水，且作還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②若V是水，為還原產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3) ①一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情況中，可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強不再變化

C. 不再變化 D.H2S與H2的消耗速率相等

②已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，每轉(zhuǎn)移3mol電子時放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________。

(4) ①工業(yè)上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

②以石墨為電極，電解強堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲，電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為_____；陽極產(chǎn)生的氣體是_____ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳，工藝流程如下：

己知相關(guān)信息如下：

①菱猛礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②氫氧化物沉淀的條件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.7、3 2；Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

③“焙燒”過程的主要反應(yīng)MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

④常溫下，幾種難溶物的Ksp如下表所示:

難溶物

Mn(OH)2

MnCO3

CaF2

MgF2

Ksp

2.0×10-13

2.0×10-11

2.0×10-10

7.0×10-11

（1）分析圖1、圖2、圖3，最佳的焙燒溫度、焙燒時間、m(NH4Cl)/m(美錳礦粉)分別為____、____、____。

（2） “除雜”過程如下:

①已知幾種氧化劑氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O3>H2O2 >Cl 2>MnO2 >Fe2+，則氧化劑X宜選擇_________(填字母)。

A. (NH4)2S2O3 B. MnO2 C. H2O2 D. Cl 2

②調(diào)節(jié)pH時，pH 可取的最低值為_____________。

③當(dāng)CaF2、MgF2兩種沉淀共存時，若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，則c(Mg2+)=____mol/L。

（3）“沉錳”過程中,不用碳酸納溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是__________。

（4）測定碳酸錳粗產(chǎn)品的純度。實驗步驟:

①稱取0.5000g碳酸錳粗產(chǎn)品于300mL錐形瓶中，加少量水濕潤，再加25mL磷酸，移到通風(fēng)櫥內(nèi)加熱至240℃，停止加熱，立即加入2 g硝酸銨，保溫，充分反應(yīng)后，粗產(chǎn)品中的碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸銨全部分解。用氮氣趕盡錐形瓶內(nèi)的氮氧化物，冷卻至室溫。

②將上述錐形瓶中的溶液加水稀釋至100mL，滴加2-3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2]標準溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-。到達滴定終點時，消耗的硫酸亞鐵銨標準溶液的體積為20.00mL。

計算:碳酸錳粗產(chǎn)品的純度=___________。

誤差分析:若滴定終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度_____(填“偏高”“偏低”或 “無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅，總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。

（1）該反應(yīng)中，F(xiàn)e3+體現(xiàn)________性。

（2）上述總反應(yīng)的原理如圖所示。

負極的電極反應(yīng)式是________。

（3）一定溫度下，控制浸取劑pH = 1，取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進行如下實驗：

實驗

操作

2小時后Cu2+浸出率/%

I

加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液

78.2

II

加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，通入空氣

90.8

III

加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液

98.0

①對比實驗I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是________。

②由實驗III推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：

�。瓹uFeS2+4Ag+==Fe2++Cu2++2Ag2S

ⅱ．Ag2S+2Fe3+==2Ag++2Fe2++S

為證明該催化原理，進行如下實驗：

a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中________，證明發(fā)生反應(yīng)i。

b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng)ii。

（4）用實驗II的浸取液電解提取銅的原理如圖所示：

① 電解初期，陰極沒有銅析出。用電極反應(yīng)式解釋原因是_______________。

② 將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是 _____________________。

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同步練習(xí)冊答案