【題目】在1 200 ℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
H2S(g)+3/2O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ①
2H2S(g)+SO2(g)==3/2S2(g)+2H2O(g) ΔH2 ②
H2S(g)+1/2O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH3 ③
2S(g)===S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達(dá)式為( )
A. ΔH4=2/3(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B. ΔH4=2/3(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C. ΔH4=2/3(ΔH1+ΔH2-2ΔH3) D. ΔH4=2/3(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法正確的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法
B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度
C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干
D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A.把鹽酸滴在銅片上:
B.混合碳酸氫鈉溶液與鹽酸:
C.把硝酸銀溶液滴入鹽酸中:
D.把少量溶液加入溶液中:
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【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g),圖①表示200 ℃時容器中A、B、C的物質(zhì)的量隨時間的變化,圖②表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是 ( )
A. 200 ℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 由圖②知反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)的ΔH>0,且a=2
C. 若在圖①所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D. 200 ℃,6 min時向容器中充入2 mol A和1 mol B,重新達(dá)到平衡時,A的體積分?jǐn)?shù)大于0.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,其中H2O2還可用于漂白,是化學(xué)實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除,F(xiàn)e(NO3)3也是重要的氧化試劑,下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。
(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。
(2)取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____ mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________(用文字表達(dá)),又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。
(4)測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后,用0.100 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應(yīng)的離子方程式:___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O,實驗中,滴定至終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是_____。
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【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3-和CO32-存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. 為獲得盡可能純的NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9之間
B. pH=10.25時,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)
C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù),可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10-6.37
D. 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液,pH=10時,溶液中存在以下關(guān)系: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某品牌糖衣片補(bǔ)血劑,除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色,主要成分是硫酸亞鐵,不含其它鐵的化合物.某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補(bǔ)血劑中硫酸亞鐵的含量進(jìn)行了如圖1探究:
請回答下列問題:
Ⅰ實驗時用10molL-1的濃硫酸配制100mL1molL-1H2SO4溶液,
(1)需用量筒量取____mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
(2)所需的實驗儀器有:①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒,配制稀硫酸時,還缺少的玻璃儀器是____,該儀器所具備的功能是____(填序號)。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液
B.長期貯存溶液
C.常用來代替量筒量取一定體積的液體
D.用來溶解固體溶質(zhì)
(3)在圖2配制過程示意圖中,錯誤的有(填序號)_____。
(4)下列操作導(dǎo)致所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是______填字母)。
A、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面
B、將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
F、轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中,有少量的溶液濺出
G、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中
H、用不干燥的量筒量取濃硫酸
Ⅱ(1)步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是(填化學(xué)式)_____。
(2)從紅褐色的懸濁液到得到固體最后的稱量,一系列過程中所需的基本操作為:
a.____,b.洗滌,c.灼燒,d.冷卻。
(3)若稱得固體的質(zhì)量為ag,則每片補(bǔ)血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為____ g。
(4)寫出步驟②的離子方程式:______。
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