Question

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵�的熱化學(xué)方程式為：

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量，則：

①能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為_________________。

（3）C(s)與H2(g)不反應(yīng)，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量，但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝______________。

（4）目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是______________(填字母)。

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量

B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開(kāi)采的CH4合成合成氣(CO、H2)

D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

Answer 1

【答案】（1） ＝；（2） ① D；② 63%；（3） －74.8 kJ·mol－1 ；（4）C。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，只要始態(tài)和終態(tài)不變，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，因此此反應(yīng)熱為890.3kJ·mol－1，因此填寫“=”；

（2）①消耗1molCH4放出熱量為16×15.46/1kJ=247.36kJ，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，故選項(xiàng)D正確；②消耗CH4的物質(zhì)的量為155.8/247.36mol≈0.63mol，則甲烷的轉(zhuǎn)化率是0.63/1×100%=63%；

（3）根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)，③＋②－①，得出C(s)＋2H2(g)=CH4(g) △H = (－393.5 － 571.6 ＋890.3) kJ·mol－1 = -74.8 kJ·mol－1；

（4）A、燃燒是放熱反應(yīng)，則逆過(guò)程是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)原理，故正確；D、固態(tài)碳和C60都是C的單質(zhì)，故錯(cuò)誤。