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【題目】有機合成在化工醫(yī)藥領域應用廣泛,下圖是一種新型藥物合成路線。

回答下列問題:

(1)A 的系統(tǒng)命名法(CCS)名稱為________,D 中官能團的名稱為________。

(2)B→C 的反應類型為________,從反應所得液態(tài)有機混合物中提純 B 的常用方法為________。

(3)C→D 的化學方程式為________。C D 在下列哪種檢測儀上顯示出的信號峰是完全相同的_________

A.元素分析儀 b.紅外光譜儀 c.核磁共振儀 d.質譜儀

(4)C 的同分異構體 W(不考慮手性異構)可發(fā)生銀鏡反應,且 1 mol W 最多與 2 molNaOH 發(fā)生反應,產物之一可被氧化成二元醛,滿足上述條件的 W ________種。若 W 的核磁共振氫譜具有四組峰,則其結構簡式為________

(5)F G 的關系為(填序號)________。

A.碳鏈異構 b.官能團類別異構 c.順反異構 d.官能團位置異構

(6)M 的結構簡式為________

(7)參照上述合成路線,以為原料制備醫(yī)藥中間體,寫出合成路線流程圖_________________________________________________________________。

【答案】1,6-己二醇 溴原子、酯基 氧化反應 減壓蒸餾(或蒸餾) +CH3CH2OH+H2O a 5 c

【解析】

A中的一個羥基和HBr發(fā)生取代生成B,B被高錳酸鉀氧化為C,C和乙醇發(fā)生酯化反應生成DD經兩步反應生成E,E發(fā)生堿性水解,然后酸化,生成F,F為順式結構,在NaNO2HNO3作用下變?yōu)榉词浇Y構G,GM反應生成N,對比GN的結構可看出,M

(1)A,是二元醇,系統(tǒng)命名法名稱為1,6-己二醇,D ,官能團為溴原子和酯基。

(2)由以上分析可知,B→C 的反應類型為氧化反應,從反應所得液態(tài)有機混合物中提純 B 的常用方法為減壓蒸餾(或蒸餾)。

(3)C→D是酯化反應,化學方程式為+CH3CH2OH+H2O。C D 的組成元素相同,所以在元素分析儀上有相同的信號峰,但CD的官能團不完全相同、不同化學環(huán)境的氫原子的個數(shù)不同、相對分子質量不同,所以在紅外光譜儀、核磁共振儀和質譜儀的信號峰都不完全相同,故選a

(4)C的分子式為C6H12O2Br,不飽和度為1;它的同分異構體 W可發(fā)生銀鏡反應,說明分子中有醛基; 1 mol W 最多與 2 molNaOH 發(fā)生反應,說明分子中有1個酯基,酯基和溴原子都會消耗NaOH;水解產物之一可被氧化成二元醛,說明水解后得到二元醇,且兩個羥基都連在鏈端。則滿足上述條件的 W HCOOCH2CH2CH2CH2CH2Br、HCOOCH2CH(CH2Br)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)CH2CH2Br、HCOOCH2CH2CH(CH3)CH2Br、,共5種。若 W 的核磁共振氫譜具有四組峰,則為。

(5)由以上分析可知,F G 的關系為順反異構,故選c。

(6) 由以上分析可知,M 的結構簡式為。

(7) 為原料制備 可以參照題干中D→E的反應,需要先制備鹵代烴和含碳氧雙鍵的物質,所以可以是把1-丙醇氧化為丙醛,把2-丙醇轉化為2-溴丙烷:;也可以是把2-丙醇氧化為丙酮,把1-丙醇轉化為1-溴丙烷:。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生命活動密切相關。以下是人體中血紅蛋白、肌紅蛋白與O2結合機制的相關研究,假定其環(huán)境溫度均為36.8℃。

(1)血紅蛋白Hb結合O2形成動脈血,存在反應①:HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq)。該反應可自發(fā)進行,則其ΔH______0(填“>”或“<”);血液中還同時存在反應②:CO2+H2OH++HCO3-,結合反應①②,肺部氧分壓_____(填“較高”或“較低”)有利于CO2排出體外,從化學平衡角度解釋原因 ____________

(2)肌肉中大量肌紅蛋白 Mb也可結合O2形成MbO2,即反應③:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),其平衡常數(shù)K=。其它條件不變,隨著氧分壓p(O2)增大,K___(填“變大”、“變小”或“不變”)。已知在氧分壓p(O2)=2.00 kPa 的平衡體系中,=4.0。吸入的空氣中p(O2)=21 kPa,計算此時 Mb與氧氣的最大結合度(平衡轉化率)約為_______________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)Hb分子具有四個亞基,且每個亞基有兩種構型(T型和R型)。圖中,T0、R0表示未結合O2T型和R型,且存在可逆的變構效應:T0R0,正向平衡常數(shù)為K0;當四分子O2Hb的四個亞基結合后,T4R4也是變構效應,正向平衡常數(shù)為K4。

①已知某肺炎病人肺臟中T0+4O2T4反應的n(O2)數(shù)據如下:

t/min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(O2)/10-6 mol

1.68

1.64

1.58

1.50

1.40

計算2.0 min~8.0 min內以T的物質的量變化表示的反應速率v(T4)為_________mol·min-1

②現(xiàn)假定RHbO2的結合常數(shù)為KR,THbO2的結合常數(shù)為KT。已知KRKT,則圖中K0____K4(填“>”或“<”)。

(4)氧氣是生命活動必不可少的物質。如下圖所示,以Pt為陽極,Pb(CO2)的載體,使CO2活化為陰極,電解經CO2飽和處理的KHCO3溶液可使氧氣再生,同時得到甲醇。其陰極反應式為____;從電解后溶液中分離甲醇的操作方法是_______________。

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【題目】化學與環(huán)境、科學、技術密切相關。下列有關說法中正確的是(

A.華為首款5G手機搭載了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片,此芯片主要成分是二氧化硅

B.用于制作N95型口罩的熔噴布主要原料是聚丙烯,聚丙烯的分子長鏈上無支鏈

C.國產飛機C919用到的氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)有機非金屬材料

D.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

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【題目】某工業(yè)含銅廢料含有 CuCuO、CuSCuSO4 等成分,利用該含銅廢料可生產硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O],生產的工藝流程如圖所示,請回答下列問題:

1焙燒過程中生成的廢氣中有害氣體的成分是______________。

2酸化過程為加快反應速率,可采用的措施有___________________________(寫出一條即可)。

3)若試劑 a 可以是____________,試劑b的作用是______________________________________。

4反應一步中使用 20% HNO3 10% H2O2,整個過程無紅棕色氣體產生,則發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________;若該步驟只使用 20% HNO3,隨著反應的進行,溫度升高,出現(xiàn)大量紅棕色氣體,則還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______________。

5系列操作中應包含__________________________、過濾、洗滌、干燥。

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【題目】如圖是一種新型離子化合物,該物質由兩種陽離子和兩種陰離子構成,其中有一種 18 電子離子和兩種 10 電子離子。W、XY、Z 均為短周期元素,且均不在同一主族。下列說法不正確的是

A.X W 形成的化合物沸點高于 X 同族元素與 W 形成的化合物

B.Z 的最高價氧化物對應水化物的酸性比 Y 的強

C.Y 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 X 的強

D.如圖化合物中,存在極性共價鍵和非極性共價鍵

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【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2NO、CO及可吸入顆粒等,主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業(yè)廢氣,會導致霧霾、酸雨等。

1)汽車的三元催化轉化器中,在催化劑作用下NOCO轉化為無毒氣體,反應的化學方程式是: 2CO+2NO 2CO2+N2,該反應中,氧化劑是____________(填化學式),氧化產物是______________(填化學式),當生成2mol N2時,轉移電子的物質的量是____________________。

2)以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化脫硫脫硝?刂迫芤旱pH5.5,將煙氣中的SO2轉化為SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液,可以恰好吸收0.01moL SO2,則反應的離子方程式是______________________

3SO2通過如圖過程既能制得H2SO4又能制得H2。圖中可循環(huán)利用的物質X_________(填化學式),制得H2SO4的化學方程式是__________________________。

4)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應的化學方程式如下:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有V LNaOH溶液能完全吸收n mol NO2m mol NO組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________ mol·L1。若所得溶液中c()c()=19,則原混合氣體中NO2NO的物質的量之比nm=____________________。

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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。

A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42、Cl

B.1×1015mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl、NO3

C.Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3SO42

D.水電離的cH+)=1×1015mol/L的溶液中:K+、Na+、AlO2、CO32

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【題目】3.6 g鎂鋁合金,投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中,合金完全溶解,再加入4 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的這種NaOH溶液的體積是(  )

A.150 mLB.200 mLC.250 mLD.280 mL

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【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

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C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

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