【題目】如圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置。電極A是由金屬M制成的,M的硝酸鹽的化學(xué)式為M(NO3)2,B,C,D都是鉑電極,P,Q是電池的兩極,電路接通后,電極B上金屬有M沉淀出來,
請回答下列問題:
(1)其中P是______極,B是______極。
(2)寫出A極、B極、C極、D極上的電極反應(yīng)式。
A極上電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
B極上電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
C極上電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
D極上電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
(3)當(dāng)電路中通過2.4081022個電子時,B極上沉淀出1.28gM,則M的相對原子質(zhì)量為__________。
(4)如果將電池的正負(fù)極交換,接入原電路通過1.2041022個電子時,則 B極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________,A極上析出______ g ______(填物質(zhì)名稱),甲池的總反應(yīng)式為________________________________。
【答案】正 陰 M-2e- =M2+ M2+ + 2e- = M 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 2H+ + 2e- = H2↑ 64 4OH- - 4e- = 2H2O + 2↑ 0.64 銅 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑ + 4H +
【解析】
電極A是由金屬M制成的,M的硝酸鹽的化學(xué)式為M(NO3)2,電路接通后,電極B上金屬有M沉淀,則B電極M2++2e-=M,得電子,為電解池的陰極,則D為電解池的陰極,Q為電池的負(fù)極。
(1)電路接通后,電極B上金屬有M沉淀出來,B電極得電子,作電解池的陰極,則B、D為電解池的陰極,A、C為電解池的陽極,P為電池的正極;
(2)A極為陽極,M失電子生成+2價的離子,則電極反應(yīng)式為M-2e- =M2+;
B極為陰極,M2+得電子生成M,電極反應(yīng)式為M2+ + 2e- = M;
C極為陽極,水失電子生成氧氣和氫離子,電極反應(yīng)式為2H2O - 4e- =4H++ O2↑;
D極為陰極,氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H+ + 2e- = H2↑;
(3)電路中通過2.4081022個電子時,即0.04mol電子,B極上析出的M的化合價由+2價變?yōu)?/span>0,其物質(zhì)的量為0.02mol,其質(zhì)量為1.28g,則摩爾質(zhì)量=1.28g/0.02mol=64g/mol,相對原子質(zhì)量為64;
(4)將電池的正負(fù)極交換,B極為惰性電極,則做陽極,溶液中的水失電子生成氧氣和氫離子,電極反應(yīng)式為2H2O - 4e- =4H++ O2↑;電路通過1.2041022個電子時,即0.02mol,則有0.01molCu析出,即0.64g;則總反應(yīng)式為2Cu2+ + 2H2O 2Cu + 4H ++ O2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2,裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.a極反應(yīng):CH4 -8e-+4O2-=CO2+2H2O
B.A、C膜均為陽離子交換膜,B膜為陰離子交換膜,
C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極
D.a極上通入2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)甲烷,陽極室Ca2+減少0.4 mol
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【題目】異丙苯()催化脫氫生成2-苯基丙烯(),下列有關(guān)這兩種有機(jī)物說法不正確的是( )
A.苯、異丙苯互為同系物
B.2-苯基丙烯最多有9個碳原子共平面
C.異丙苯一氯代物有5種同分異構(gòu)體
D.在一定條件下,二者都能發(fā)生加聚反應(yīng)合成高分化合物
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【題目】在盛有飽和硫酸鈉溶液的燒杯中,保持溫度不變,用惰性電極電解一定時間后( )
A. 溶液的pH值將增大B. 鈉離子數(shù)和硫酸根離子數(shù)的比值將變小
C. 溶液的濃度逐漸增大,有一定量晶體析出D. 溶液的濃度不變,有晶體析出
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【題目】用惰性電極電解CuCl2和CuSO4的混合溶液(物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L)500 mL,當(dāng)陰極析出4.8g固體時,在陽極可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為( )
A. 1.68LB. 1.4LC. 3.36LD. 2.24L
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【題目】某二元弱酸(簡寫為H2B)溶液,按下式發(fā)生一級和二級電離:
H2BH++HB-
HB-H++B2-
已知相同濃度時的電離度a(H2B)>>a(HB-),現(xiàn)有下列四種溶液:
①0.01molL-1的H2B溶液
②0.01molL-1的NaHB溶液
③0.02molL-1的HCl溶液與0.04molL-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液
④0.02molLL-1的NaOH溶液與0.02molL-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液
下列說法錯誤的是( )
A.溶液④一定顯堿性B.c(H2B)最大的是③
C.c(B2-)最小的是①D.c(H+)最大的是③
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【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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【題目】膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N205,裝置圖如下,下列說法正確的是( )
A. 圖中B裝置是原電池
B. N2O5在B池的c極區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C. A裝置中通入O2一極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 若A裝置中通入SO2的速率為2.24Lmin-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為14.6mLmin-1
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【題目】利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的;裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________,離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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