氯、溴、碘等鹵族元素主要來(lái)自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反應(yīng)①是從海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是從智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②
A、NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2
B、I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
C、兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
D、從上述反應(yīng)后的溶液中通過(guò)過(guò)濾提取碘
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2中，I元素由-1價(jià)升高為0，Mn元素由+4價(jià)降低為+2價(jià)；
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，以此來(lái)解答．
解答： 解：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2中，I元素由-1價(jià)升高為0，Mn元素由+4價(jià)降低為+2價(jià)；
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，
A．NaI具有還原性，NaIO3具有氧化性，則NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2，故A正確；
B．反應(yīng)①中碘元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)②中碘元素的化合價(jià)降低，則I2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．生成1molI2時(shí)，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移10mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．從上述反應(yīng)后的溶液中通過(guò)萃取、分液、蒸餾提取碘，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意利用化合價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol?L-1的溶液
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、SCN-
B、含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I-
C、在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、含有大量ClO-的溶液：OH-、K+、I-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H1＜0  （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H2＜0  （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=
 
（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=
 
．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2
 
а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”或“不變”．若要使K2減小，可采用的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無(wú)影響的是（　�。�
A、CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
B、H2+I2?2HI
C、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
D、N2+3H2?2NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b moL．下列敘述中正確的是（　�。�
A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=
1000a
17V
mol?L-1
B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=
a
Vρ-a
×100%
C、溶液中c（OH-）=
1000b
V
mol?L-1+c（H+）
D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)的離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A、向Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42-+H2O?PO43-+H3O+
C、將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
D、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、標(biāo)況下，NA個(gè)甲烷和22.4L甲烷的質(zhì)量相等
B、1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA個(gè)
C、23 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)得到的電子數(shù)為NA
D、標(biāo)況下，44.8L氦氣所含的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：
 
．
（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）若A為淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)． B與C可反應(yīng)生成A．請(qǐng)寫(xiě)出B的電子式
 
．

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