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等電子體具有原子數目相同、電子數目相同的特征。下列各組中物質屬于等電子體的是
A．NO和O2+　　B．CO和NO C．NO2和CO2D．SO2和ClO2
A
A 正確，NO和O2+　原子數都是2個，電子數均為15；B錯.CO和NO的原子數均為2，但CO的電子數為14，NO的電子數15；C錯，NO2和CO2的原子數均為3個原子，但電子數NO2有23個電子，CO2有22個電子；D錯，SO2和ClO2均有3個原子，但SO2電子數為24，ClO2的電子數為25；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中不正確的是
A．元素的非金屬性：X＞Y＞Z
B．陰離子的還原性：X＜Y＜Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
D．最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知M為氮元素與一種金屬元素組成的離子化合物，其中金屬元素的質量分數為354％，M在汽車安全氣囊中有重要的作用。常溫下G為淡黃色固體。H為一種常見的液體，A、B、C、X為單質，其中A、C、X為氣體，A、X均為空氣中成分。I、J為常見的工業(yè)原料。

①寫出D與X反應的化學方程式
②寫出G與H反應的離子方程式。
③實驗室中I應如何保存？。
④常溫下M受撞擊時可分解，13gM完全分解為A和B時，放出akJ的熱量，寫出M分解的熱化學方程式。
⑤M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現對該混合物作如下實驗，所得現象和有關數據如圖（氣體體積已換算成標況下體積）：

分離淀粉膠體
中的NaCl
C

 
 

 
請回答：
（1）混合物中是否存在FeCl2_________（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4_____（填“是”或“否”），你的判斷依據是_______。
（3）寫出反應⑤的離子反應方程式；___________________________________。
（4）請根據圖中數據分析，原固體混合物的成分為______________________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子中，具有相同的質子數和電子數的是（     ）
A．OH一、F—、O2—、NeB．CH4、NH3、H2O、HF
C．NH4+、Na+、H3O+、PH4+D．F一、O2一、Mg2+、A13+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為：，b與c形成化合物的電子式為：，下列比較中正確的是（ ）
A．原子半徑a>c>bB．原子的氧化性a>c>d
C．最高價氧化物的熔點a>d>bD．最高價含氧酸的酸性c>d>a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關判斷正確的是(　　)
甲
乙
丙
 
 
丁
戊
A．最外層電子數：甲>乙>丙>丁>戊
B．簡單離子的離子半徑：戊>丁>丙
C．含有丁元素的酸有多種
D．乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）：

（1）若A是一種淡黃色單質固體，則B對環(huán)境會產生的不利影響是                ，則B→C的化學方程式為               。
（2）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的電子式為             。C物質與水反應的化學方程式為                                   。
（3）若C是紅棕色氣體，則A的化學式可能為                             ，試寫出C與水反應的化學方程式                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不合格建筑石材含有放射性的。該原子的中子數是
A．50B．86C．136D．222

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