(每空2分)(1).按系統(tǒng)命名法命名.

①.有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是________________________.

②.在有機物分子中若某一個碳原子連接4個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。C7H16的同分異構體中具有“手性碳原子”的有_______種, 寫出其中一種的名稱                     _____ 。

(2).寫出下列各種有機物的結構簡式

①. 2，3－二甲基－4－乙基已烷 _____________________________________

②.支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴_____________________________________ 

⑴  ① 2,3-二甲基戊烷    ②  2種   3-甲基己烷或2,3-二甲基戊烷

（2） ①     ②        

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ． 已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質．

（1）步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
．
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）
Cu
Cu
，固體殘渣的成分是（填化學式）
Ag、Cu
Ag、Cu
．
（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、烘干．
（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是
因為Hg有揮發(fā)性，且有毒
因為Hg有揮發(fā)性，且有毒
．
Ⅱ．（（2）為1分，其余每空2分）某溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①加入鹽酸，有無色氣體生成；②向原溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；④在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生．試回答：（提示：氯氣會氧化SO32-為SO42-）
（1）原溶液中肯定存在的離子是
Na+、SO32-、Br-
Na+、SO32-、Br-
，肯定沒有的離子是
CO32-
CO32-
；
（2）若步驟③改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對判斷（1）結論有無影響
無影響
無影響
；
（3）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
、
Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（每空2分，共12分）.

（1）下列說法不正確的是                    。

     A.用100mL的容量瓶準確量取100mL液體

     B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

      C.用托盤天平稱量NaCl固體時，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時，NaOH放在小燒杯里

  （2）回答下列問題（填序號）：

  下列儀器中：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。

常用于物質分離的是        ，其中根據(jù)物質沸點不同來分離物質的儀器是    。

  （3）用適當?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|中所混有的少量雜質，寫出有關的反應方程式。

     鐵粉中混有少量鋁粉                       ；

FeCl3中混有少量FeCl2                     ；

     固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3            。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省永安一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______（填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強  ③ 使用催化劑  ④ 及時分離出NH3
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)____________________________________。
①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2  
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2    
④單位時間內每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

選項
a
b
c
d
x
溫度
溫度
加入H2的物質的量
加入NH3的物質的量
y
NH3的物質的量
平衡常數(shù)K
NH3的轉化率
生成物物質的量總和
 
II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示：
 
0.01mol·L－1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol·L－1
Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積
/mL
實驗
溫度
/℃
溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1
5
V1
35
25
---------
實驗2
5
5
40
25
----------
實驗3
5
5
V2
0
-----------
 該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反應C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率與時間t的關系如右圖。
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是             ；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是           。

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科目：高中化學 來源：2013屆甘肅省天水市高一第一學期段考化學試卷 題型：填空題

X、Y、Z三種物質有如圖所示轉化關系：

（1）根據(jù)上述轉化關系，寫出下列物質的化學式：X         、Y           、

Z        試劑甲                ，試劑乙                （每空1分）。

（2）寫出上述各步反應①~⑤的離子方程式：

①                               ；②                              ；

③                               ；④                              ；

⑤                                    （每空2分）。

 

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