【題目】氨水呈弱堿性的主要原因是( )
A.通常情況下,氨的溶解度不大
B.溶于水的氨分子只有少量電離
C.氨水中的NH3H2O電離出少量OH﹣
D.氨本身的堿性弱
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【題目】同位素的應(yīng)用十分廣泛,如14C的放射性可用于考古斷代,15N可用于生物大分子的空間結(jié)構(gòu)的測定。有關(guān)敘述正確的是
A.13C與15N有相同的中子數(shù)B.14N與14C互為同位素
C.13C與14C為同一種核素D.15N的核外電子數(shù)比中子數(shù)少1
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【題目】下列說法或表示法正確的是( )
A. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221.0 kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為△H=—110.5 kJ/mol
C. 在稀溶液中: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D. 在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
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【題目】某同學(xué)不小心將KCl溶液中混入了KBr,為了除去雜質(zhì),得到KCl固體,該同學(xué)采用的試劑和采用的方法最合適的是( )
試劑:a.氯水 b.溴水 c.碘水 方法:①通入熱空氣 ②加入氯水振蕩 ③過濾 ④蒸干
A.a、
B.b、
C.c、
D.a、
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【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,D中的試管里裝有液溴?赡艽嬖诘闹饕狈磻(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。(夾持裝置已略去)
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
填寫下列空白:
(1)A的儀器名稱是____。
(2)安全瓶B可以防止倒吸,還可以檢查實驗進行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象____。
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____;D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____。
(4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用___(填操作名稱)的方法除去。
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是____。
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【題目】C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )
A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半
C.容器體積可變,充入N2 D.保持容器體積不變,充入H2O(g)
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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【題目】某同學(xué)設(shè)計了如下裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質(zhì)。已知:1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為___,導(dǎo)管①的作用是_______。
(2)B、C、D三個裝置分別先后驗證了SO2的哪些性質(zhì)_____(填字母)。
A. 吸附性、酸性、還原性 B. 還原性、酸性、還原性
C. 漂白性、酸性、還原性 D. 漂白性、酸性、氧化性
(3)實驗前鼓入N2的目的是________。
(4)裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是____(填化學(xué)式),分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因(寫兩種)。可能①:_____。可能②:______。
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【題目】在一定體積的18molL﹣1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol,則濃硫酸的實際體積為( )
A.等于50 mL B.大于50 mL C.等于100 mL D.大于100 mL
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