7．下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性Cl＞I的是（　�。�
A．Cl2+2I-→2Cl-+I2B．酸性：HClO3＞HIO3C．酸性：HClO4＞HIO4D．穩(wěn)定性：HCl＞HI

分析 元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)得電子能力越強(qiáng)、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性氧氣，該反應(yīng)中氧化性Cl2＞I2，所以能說(shuō)明非金屬性Cl＞I，故A不選；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，HClO3、HIO3不是Cl、I的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B選；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，HClO4、HIO4是Cl、I的最高價(jià)氧化物的水化物，所以能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C不選；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HCl＞HI，則非金屬性Cl＞I，所以能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，明確非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸酸性之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：不能根據(jù)一般的含氧酸判斷非金屬性強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列行為符合安全要求的是（　�。�
A．配制稀硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌
B．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用水撲滅
C．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去
D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（　　）
A．常溫下，鈉露置在空氣中易被氧氣氧化為過(guò)氧化鈉，因此應(yīng)保存在煤油里
B．鈉是強(qiáng)還原劑，它能從鹽溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中排在鈉后面的金屬
C．鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明
D．金屬鈉著火時(shí)，能用水來(lái)滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等體積的氣體（在同溫同壓下測(cè)定），則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（　　）
A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　�。�
A．Br-B．OH-C．HCO3-D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有以下微粒：${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{18}^{40}$Ar，其中
（1）互為同位素的是${\;}_{8}^{16}$O 和${\;}_{8}^{18}$O
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素的是4020Ca 和4018Ar
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是${\;}_{20}^{40}$Ca 和${\;}_{17}^{37}$Cl
（4）寫(xiě)出上述微粒中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的堿與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2HClO4+Ca（OH）2=Ca（ClO4）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
②Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
③CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2ClCH2Cl+2HCl
④CH3COONa+NaOH$\stackrel{一定條件}{→}$CH4↑+NaCO3．
A．③B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；②3Mg+N2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2；③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑； ⑤Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問(wèn)題：
（1）在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、D、E外，還應(yīng)選擇的裝置有BF（填字母代號(hào)），選擇裝置D目的為D的目的是除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；
（2）通氣后，應(yīng)先點(diǎn)燃F處的酒精燈；如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，將會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低（填“偏高”或“偏低”）原因如果裝置F中的還原鐵粉沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是Mg3N2，寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B．ZW2電子式為
C．片狀Y在空氣中點(diǎn)燃時(shí)現(xiàn)象不劇烈
D．已知XW2熔點(diǎn)為-107℃、沸點(diǎn)為12.5℃，熔融時(shí)不導(dǎo)電，可說(shuō)明固態(tài)XW2為共價(jià)化合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案