【題目】常溫下,用pH=m的鹽酸滴定20mLpH=nMOH溶液,且m+n=14。混合溶液的pH與鹽酸體積 (V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Kb(MOH)的數(shù)量級為10-11 B. c點可算得m=

C. a:c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>(H+) D. b點溶液呈中性,此時c(Cl-)=c(M+)

【答案】D

【解析】常溫下,用pH=m的鹽酸滴定20mLpH=n 的MOH溶液,且m+n=14,則鹽酸中氫離子濃度與MOH中氫氧根離子濃度相等,因為鹽酸為強酸,且加入20mL 鹽酸時溶液呈堿性,說明MOH為弱堿,則MOH的濃度大于鹽酸;根據(jù)c點可知,鹽酸和弱堿恰好完全反應(yīng),所以c(MOH)×20×10-3=10×40×10-3, c(MOH)=2×10-m mol/L;由于m+n=14,n-14=-m;所以當(dāng)MOH達(dá)到電離平衡時,c(MOH)平衡 =2×10-m-10-m=10-m mol/L,電離平衡常數(shù)為 Kb(MOH)=c(OH-)×c(M+)/c(MOH) 平衡=10n-14×10n-14/10-m =10-m,由于pH=m是鹽酸溶液,所以m小于7, Kb(MOH)的數(shù)量級大于10-11,A錯誤;c點溶液為MCl溶液,溶液的濃度為:×10-m =×10-m mol/L, 溶液水解顯酸性溶液pH=4,c(H+)=10-4 mol/L,由于水解過程微弱,所以10-m>10-4,m<4,不能為m=,B錯誤a點溶液為堿性,則,c(OH-)>c(H+)根據(jù)電荷守恒可以知道c(Cl-)<c(M+),溶液中正確的離子濃度大小為: c(M+)> c(Cl-)>c(OH-)>(H+) , C錯誤;b點溶液的pH=7,呈中性,則溶液中一定滿足: c(H+)= c(OH-),根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-),所以c(Cl-)=c(M+),D正確;正確選項 D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

(1)請完成下列實驗步驟:

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗裝置氣密性;

③加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中____________(填實驗現(xiàn)象),停止加熱;

④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

⑤計算。

(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_______________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷,為解決這一問題,可選用下列裝置中的_______(填字母)連接在__________(填裝置連接位置)。

(4)若按正確裝置進(jìn)行實驗,測得如下數(shù)據(jù):則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______________

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈除雜質(zhì)時,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

②加入CoCO3調(diào)pH5.2~7.6,則操作獲得的濾渣成分為_____________________

③加鹽酸調(diào)整pH2~3的目的為_________________。

④操作過程為_______________(填操作名稱)、過濾。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能級符號表示錯誤的是

A. 2p B. 3f C. 4s D. 5d

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。

請回答:

(1)密閉容器的體積是____________L;

(2)若t1=15,則0-t1s內(nèi)C物質(zhì)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)=________________;

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________

(4)t1時,A的轉(zhuǎn)化率為_________,第7s時v(A)_____v(B)(填“<”、“>”或“=”);

(5)B的起始物質(zhì)的量是_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O),其中有許多籠狀孔穴和通道,能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面,故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO)制備“分子篩”的一種工藝流程如下

(1)“分子篩”的化學(xué)式用氧化物形式可表示為_______________。

(2)鋁灰水解產(chǎn)生的氣體為________(填化學(xué)式),該氣體分子中極性鍵的數(shù)目為___________;“水解”在加熱條件下而不在室溫下進(jìn)行的原因是________________________。

(3)“酸溶”時,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(4)該工藝中濾渣的顏色為________________________

(5)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗?zāi)M從濃縮海水(Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取試劑級NaCl:

實驗中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液,則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成,同時有氣體逸出。該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

該學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實驗即使BaCl2用量不足,第步沉淀中依然含有少量BaCO3從平衡角度分析其原因_____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氣體A、B置于體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g) =2C(g) 反應(yīng)進(jìn)行到4s末,測得A為0.5 mol,B為0.4 mol, C為0.2mol。則用v(A)表示的該反應(yīng)的速率為 , 用v(B)表示的該反應(yīng)的速率為 , 用v(C)表示的該反應(yīng)的速率為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。
A.124g P4含有的P﹣P鍵數(shù)為4NA(設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)
B.Be和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是:2Be+2OH +2H2O=2BeO2+3H2
C.在NaCl溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀;再加入氨水,沉淀消失,沉淀消失發(fā)生的離子方程式是:
AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH32]++Cl+2H2O
D.0.1mol/L的Fe3+溶液中,能大量共存的離子有Cl、SO42、SCN

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、NSi能形成多種高硬度材料,如Si3N4,C3N4、SiC。

(1) Si3N4C3N4中硬度較高的是_________,理由是____________________

(2)CN能合成三聚氰胺(如圖所示),其中N原子的雜化方式為________________

(3)CN還能形成一種五元環(huán)狀有機物咪唑(im),其結(jié)構(gòu)為。化合物[Co(im)6]SiF6的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:

①基態(tài)Co原子的次外層電子排布式為___________。NCo2+之間的化學(xué)鍵類型是_________________,判斷的理由是__________________。

②陰離子[SiF6]2-中心原子Si的價層電子對數(shù)為___________________陽離子[Co(im)6]2+[SiF6]2-之間除了陰陽離子間的靜電作用力,還存在氫鍵作用,畫出該氫鍵的表示式_______。(例如,水中氫鍵的表示式為:)。

(4)β-SiC為立方晶系晶體,晶胞參數(shù)為a,已知Si原子半徑為rSi,C原子半徑為rC該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為:

C:(0,0,0);(1/21/2,0);(1/2,01/2);(0,1/2,1/2);……

Si:(1/4,1/4,1/4);(1/4,3/4,3/4);(3/41/4,3/4);(3/43/4,1/4)。

β-SiC立方晶胞中含有____Si原子、___C原子;該晶跑中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________(列出計算式即可)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案