【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 （ ）
A. 
mol·L-1 B. 
mol·L-1
C. 
mol·L-1 D. 
mol·L-1
【答案】D
【解析】試題分析：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=1/2n(OH-)=1/2amol，由電荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-)，故每份中溶液n(K+)=2b-2×1/2amol=(2b-a)mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為(2b-a)mol÷1/2="2(2b-a)/V" molL-1，故選D。
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質.實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下:
經查閱資料：①HBr(氫溴酸）為一元強酸；
②Al3+、Fe3+在pH=8時完全轉化為沉淀。
③V為IV過濾后的溶液。
(1)寫出I溶解的離子方程式：_________________________________________。
(2)上述使用的氫溴酸的質量分數(shù)為26％,若用47％的氫溴酸（密度為1.49g/cm）配置26％的氫溴酸500 mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、___________。
(3)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+.步驟Ⅱ加入的試劑a是_____________（填化學式）。
A.NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3·H2O D. Ca(OH)2
(4)步驟Ⅴ所含的操作依次是__________________、__________________、過濾。
(5)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:
①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后過濾;④烘干，冷卻。⑤稱量.若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質量分數(shù)為_________________ (保留兩位小數(shù)),若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低,其原因是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應的離子方程式為________________。
②用CO、O2和固體電解質還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為______________。
(2)聯(lián)氨的性質類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關物質的轉化如圖2所示。
①在圖示2的轉化中，化合價不變的元素是_________(填元素名稱)。
②在轉化過程中通入氧氣發(fā)生反應后，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉化中當有1 mol N2H4參與反應時，需要消耗O2的物質的量為________。
③加入NaClO時發(fā)生的反應為：Cu(NH3)
＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O
該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有________、________
圖3
(3)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖3所示，寫出該反應的化學方程式：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示： 下列有關說法正確的是
A．該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子
B．實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L
C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是
A．2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋
O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B. 常溫常壓下，35.5gCl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA
C. 標準狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA
D. 已知反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列反應中，HCl作還原劑的是（ ）
A. NaOH+HCl＝NaCl+H2O B. MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D. SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)
B. 元素周期表有十六個縱列，也就是十六個族
C. 原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族
D. 電子層數(shù)相同的粒子，對應元素一定屬于同一周期
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