【題目】ABC、DEF六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

(1)A為短周期元素的金屬單質(zhì),D為短周期元素的非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)AD2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)DA2倍,F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________

(2)A是常見的金屬單質(zhì),D、F是氣體單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進行,則反應(yīng)②(在水溶液中進行)的離子方程式是________________。已知1g DF反應(yīng)生成B(氣態(tài))時放出92.3kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________。

(3)AD、F都是短周期非金屬元素的單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________B固體屬于____________晶體。

【答案】 C + 4HNO3()=4NO2 ↑+ CO2 ↑+2H2O 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol SiO2 + 2C = Si+ 2CO↑ 原子

【解析】

1A為短周期元素的金屬單質(zhì),D為短周期元素的非金屬單質(zhì),所含元素的原子序數(shù)AD2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)DA2倍,可知A的最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù),D位于第二周期,A位于第三周期,那么AMgDC;F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,紅棕色氣體為NO2,說明FHNO3,C和濃HNO3反應(yīng)生成CO2NO2H2O,B能和Mg反應(yīng)生成C單質(zhì),即BCO2,CMgO,和濃HNO3反應(yīng)生成Mg(NO3)2和水,EMg(NO3)2,據(jù)此作答;

2)若A是常見的金屬單質(zhì),D、F是氣體單質(zhì),AFe,反應(yīng)①在水溶液中進行,反應(yīng)②也在水溶液中進行,那么B為酸,C為鹽,DF反應(yīng)生成酸,鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E,Fe和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E,因此FCl2,EFeCl3,CFeCl2,BHCl,DH2

DH2,FCl2,二者反應(yīng)的方程式為:H2+Cl2=2HCl根據(jù)方程式計算反應(yīng)熱,并書寫正確的熱化學(xué)方程式;

3A、D、F都是短周期非金屬元素的單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則ACBSiO2,DSi,FO2,ECO2,反應(yīng)①為CSiO2的反應(yīng)。

1)由分析可知AMg,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;反應(yīng)④為C和濃HNO3反應(yīng),反應(yīng)生成CO2、NO2H2O,反應(yīng)方程式為:C + 4HNO3()=4NO2 ↑+ CO2 ↑+2H2O;

2CFeCl2FCl2,二者反應(yīng)生成FeCl3,離子方程式為:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-1molH21molCl2反應(yīng)生成2molHCl,1gH2Cl2反應(yīng)放出92.3kJ熱量,那么1molH2Cl2反應(yīng)放出的熱量為92.3kJ×2=184.6kJ,因此熱化學(xué)方程式為:H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol

3AC,BSiO2,二者反應(yīng)生成SiCO,反應(yīng)方程式為:SiO2 + 2C = Si+ 2CO↑BSiO2,屬于原子晶體。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,1 L0.1 mol HA0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量強酸或強堿后溶液的pH如下表(加入前后溶液體積不變):

溶液a

通入0.01 mol HCl

加入0.01 mol NaOH

pH

4.76

4.67

4.85

像溶液a這樣,加入少量強酸或強堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。

下列說法正確的是

A.溶液a 0.1 mol·L1 HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1 mol HCl時,A結(jié)合H+生成 HA,pH變化不大

C.該溫度下HAKa=10-4.76

D.0.1 mol·L1 Na2HPO4 0.1 mol·L1 NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na、AlFe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.氧化物都是堿性氧化物

B.氫氧化物都是白色固體

C.單質(zhì)都可以與水反應(yīng)

D.單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國在反興奮劑問題上的堅決立場是支持人文奧運的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如下。關(guān)于它的說法正確的是(  )

A.它的化學(xué)式為C19H26O3

B.該化合物只能發(fā)生取代反應(yīng)

C.從結(jié)構(gòu)上看,它屬于醇類

D.從元素組成上看,它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面有關(guān)離子晶體的敘述中,不正確的是(

A.1mol氯化鈉中有NANaCl分子

B.氯化鈉晶體中,每個Na+周圍緊鄰6Cl-

C.氯化銫晶體中,每個Cs+周圍緊鄰8Cl-

D.平均每個NaCl晶胞中有4Na+4Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸乙酯()的別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體,不溶于水,有芳香氣味,用于配制香水、香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為:

+CH3CH2OH+H2O

已知:苯甲酸在100℃會迅速升華。相關(guān)有機物的性質(zhì)如表所示。

名稱

相對分子質(zhì)量

顏色及狀態(tài)

沸點/

密度/

苯甲酸

122

無色鱗片狀或針狀晶體

249

1.2659

苯甲酸乙酯

150

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

46

無色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

84

無色澄清液體

80.7

0.78

實驗步驟如下:

①在圓底燒瓶中加入苯甲酸,乙醇(過量),20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按如圖所示裝置裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中的液體后,關(guān)閉旋塞繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有機層,加人氯化鈣,靜置,過濾,對濾液進行蒸餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。

④檢驗合格,測得產(chǎn)品體積為。

回答下列問題:

1)在該實驗中,圓底燒瓶的容積最適合的是________(填序號)。

A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

2)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是______________。

3)步驟②中應(yīng)控制加熱蒸餾的溫度為________(填序號)。

A.65~70 B.78~80 C.85~90 D.215~220

4)步驟③加入的作用是________________________________;若的加入量不足,在之后蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是__________________。

5)關(guān)于步驟③中的萃取分液操作的敘述正確是________(填序號)。

A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,用力振搖

B.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層

D.放出液體時,應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉A系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔

6)計算可得本實驗的產(chǎn)率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)式:aA(g)bB(?)cC(s)2aD(g)。當(dāng)反應(yīng)達平衡時,c(A)0.5 mol/L,其他條件不變,若將容器體積縮小到原來的一半,測得c(A)0.9 mol/L,下列說法錯誤的是

A.b>aB.D的體積分?jǐn)?shù)增大

C.反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動D.B的狀態(tài)一定是氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應(yīng)達到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度:點小于

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時,SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報導(dǎo),我國已研制出可充室溫鈉----二氧化碳電池,電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚,電池總反應(yīng)式為4Na+3CO22Na2CO3+C,生成的固體Na2CO3、沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是( )

A.放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時吸收CO2,充電時釋放CO2

C.放電時Na+向碳納米管移動

D.放電時正極的電極反應(yīng)式為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

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