9．過程的自發(fā)性的作用是（　　）
A．判斷過程發(fā)生的速率B．確定過程是否一定會發(fā)生
C．判斷過程的方向D．判斷過程的熱效應(yīng)

分析 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，也無法判斷反應(yīng)過程的熱效應(yīng)．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，也無法判斷反應(yīng)過程的熱效應(yīng)，故選：C．

點評 本題主要考查了反應(yīng)的自發(fā)性，需要注意的是自發(fā)反應(yīng)不一定會發(fā)生．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段．利用海水脫硫是一種有效的方法，海水呈弱堿性，主要含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等離子，海水脫硫的工藝流程如圖所示：
（1）在吸收塔中海水吸收燃煤煙氣中的SO2達到煙氣脫硫目的，將吸收煙氣后的海水在曝氣池中與空氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：O2+2H2SO3═2H2SO4
①上述反應(yīng)方程式中硫或S元素被氧化，反應(yīng)每消耗1mol的O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA個．
②在曝氣池中通入空氣后的海水與天然海水相比，離子濃度增大是B．
A．Cl-          B．SO42-          C．Br-          D．HCO3-
（2）在稀釋池中天然海水主要含有的離子中的一種可以繼續(xù)中和稀釋池多余的H+，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（3）利用海水吸收燃煤煙氣中SO2的優(yōu)點是不產(chǎn)生新的污染物（任寫一項）．
（4）測定稀釋池中SO42-濃度：取200mL被測溶液，加入足量的BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，過濾，洗滌，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為2.33g，則該溶液中SO42-濃度為0.05mol•L-1．
（5）實驗室少量的SO2可以用酸性高錳酸鉀溶液吸收，請完成下列方程式：
2MnO4-+5SO2+2H2O-2Mn2++5SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（　　）
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B．1molSO2中含氧原子數(shù)約為6.02×1023
C．常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L
D．常溫常壓下，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．已知堿能除去硝酸尾氣：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中不能被過量NaOH溶液吸收的是（　�。�
A．1mol O2和4mol NO2B．1mol O2和4mol NO
C．1mol NO和5mol NO2D．4mol NO和1mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對于下列甲、乙、丙三物質(zhì)的說法，不正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的甲、乙、丙分別與足量鈉反應(yīng)，乙放出氣體最多
B．甲、乙、丙均能與Fe3+顯色
C．甲和丙互為同分異構(gòu)體
D．甲、乙、丙苯環(huán)上的一溴代物均為4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．乙烯（C2H4）、乙酸（C2H4O2）和甲醛（CH2O）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．27%B．28%C．54%D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．只含有共價鍵的物質(zhì)都是共價化合物
B．共價化合物中一定沒有離子鍵
C．凡是在水溶液中能電離出離子的化合物都是離子化合物
D．離子化合物中一定沒有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥．合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團的名稱是羧基、羥基，有關(guān)水楊酸的說法，正確的是AD．
A．遇 FeCl3溶液可能顯紫色           B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)     D．1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH反應(yīng)．
（4）虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等請寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（5）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫條件：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某課外小組模擬工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分過程，設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）．
（1）裝置A中通入Cl2的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（2）裝置A中通人Cl2一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2．
（3）反應(yīng)過程中，裝置B中有SO42-生成，說明Br2有（填“氧化”或“還原”）氧化性．
（4）證明反應(yīng)后的裝置B中含有Br-，某同學(xué)提出的實驗方案是：
取出少量裝置B中的溶液，先加入新制氯水，再加入KI淀粉溶液．該方案是否合理并簡述理由：不合理，因為過量的氯水也可使溶液變藍．
該小組同學(xué)向反應(yīng)后的裝置B中再通入氯氣，充分反應(yīng)后用蒸餾的方法分離出了溴單質(zhì)．

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