反應3Fe（s）+4H2O（g）  Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應達到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)壓強不再改變B．（H2O）=（H2）
C．氣體的密度不再改變D．反應不再進行

C

解析試題分析：當變量達到不變時，達到平衡狀態(tài)，根據(jù)方程式可得，反應前氣體的系數(shù)和和反應后氣體的系數(shù)相等，氣體的物質(zhì)的量始終不變，故容器內(nèi)的壓強始終不變，當容器內(nèi)的壓強不變時，不能用來判斷是否達到了平衡狀態(tài)，A錯誤；B、沒有指明正反應和逆反應的反應速率相等，故B錯誤；C、密度等于容器內(nèi)氣體的質(zhì)量除以容器的體積，水蒸氣生成了氫氣，氣體的質(zhì)量是個變量，故密度是變量，當密度不變時即達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、當達到平衡狀態(tài)時，反應沒有停止，只是正反應和逆反應反應速率相等了，故D錯誤；故選C。
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)，達到平衡的標志是
A．容器的總壓強不隨時間而變化                  B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C．單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗   D． v正（A2）= 2v逆（AB）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在t℃時，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表

t /min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0～2min H2O2平均反應速率比4～6min快
B．0～6min的平均反應速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
C．反應至6min時，c(H2O2)=0.3mol·L－1
D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（10分）800℃時在2L密閉容器內(nèi)反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
（1）達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率_________________。
（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是________，
用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v（O2）=_____。     

（3）能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是_           _
A．v（NO2）=2v（O2）           B．容器內(nèi)顏色保持不變
C．2V逆 （NO）=v正（O2）    D．容器內(nèi)壓強保持不變
（4）能增大該反應的反應速率是
A．及時分離出NO2氣體                   B．適當升高溫度
C．增大O2的濃度                        D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中進行可逆反應A(g) + 3B(g)  2C(g) ，下列關(guān)于該反應達到平衡狀態(tài)的標志的說法中不正確的是                  
A．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B     
B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
C．混合氣體的壓強不再發(fā)生改變
D．C生成的速率與C分解的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度
 時間/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0．50
0．35
0．25
0．10
0．10
T2
n(CH4)
0．50
0．30
0．18
……
0．15
下列說法不正確的是（     ）
A．10 min內(nèi)，T1時CH4的化學反應速率比T2時小     B．溫度：T1＜T2
C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學反應速率的說法中，正確的是

A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率
B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．對于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快
D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO�、塾肗O2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)�、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài) �、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài) 　 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)　  ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是  （   ）

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率　
B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；
C．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多。
D．久制的氯水PH值變小。

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