【題目】A和B在一定條件下可合成芳香族化合物E,G在標準狀況下是氣體,且在此狀況下的密度為1.25g/L。各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關系如下所示:
(1)D中的官能團名稱是 ,F(xiàn)的結構簡式為 。
(2)指出反應類型:② 。
(3)寫出滿足下列條件的B的同分異構體: 。
①遇FeCl3溶液顯紫色 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③苯環(huán)上只有兩個取代基
(4)寫出化學方程式:A→G ;
C與新制的氫氧化銅懸濁液反應: 。
【答案】(1)羧基;
(2) ②消去反應
(3) 、、;
(4) CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+ H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2+ NaOH CH3COONa+ Cu2O ↓+ 3H2O。
【解析】
試題分析:G在標準狀況下是氣體,此情況下的密度為1.25g/L,其摩爾質(zhì)量為M(G)=1.25g/L×22.4L/mol =28g/mol,故G為CH2 =CH2,乙烯發(fā)生加聚反應是高聚物F為。A可以連續(xù)氧化生成D,則A為醇、C為醛、D為羧酸.A在濃硫酸、加熱條件下生成G,則A為CH3CH2OH,C為CH3CHO,D為CH3COOH。A和B在一定條件下可合成芳香族化合物E,結合E的分子式與反應條件可知,B含有-COOH,故B的分子式為C10H12O2 +H2O—CH3CH2OH=C8H8O2,B的不飽和度為(8×2+28)÷2=5,故B為苯乙酸或甲基苯甲酸(有鄰、間、對三種)。(1)D為CH3COOH,含有的官能團是羧基,F(xiàn)的結構簡式為;(2)反應②屬于消去反應;(3)滿足下列條件B的同分異構體:①遇FeCl3溶液顯紫色,含有酚羥基-OH,②能發(fā)生銀鏡反應,含有醛基-CHO,③苯環(huán)上只有兩個取代基,取代基為-OH、-CH2CHO,有鄰、間、對三種位置關系,故符合條件的B的同分異構體有3種。它們的結構簡式是、、;(4)A→G的方程式為:乙醇發(fā)生消去反應,方程式是:CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+ H2O,C是乙醛,含有醛基與新制的氫氧化銅懸濁液反應為:CH3CHO + 2Cu(OH)2+ NaOH CH3COONa+ Cu2O ↓+ 3H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 元素周期表有7個周期、18個族
B. 天然氣是一種清潔的化石燃料
C. 工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉
D. 淀粉和纖維素互為同分異構體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學選修2:化學與技術】(15分)
(1)一種從廢的鍍金黃銅零件中回收金的方法:先將零件磨碎,將粉末加入H2SO4和KNO3的混合溶液中,浸泡數(shù)小時后,使其完全溶解,然后將沉淀物濾出。上述方法中,將廢料磨碎的目的是_________,溶出銅的離子方程式為____________________。
(2)工業(yè)上采用電解法處理NO制備NH4NO3。工作原理如圖所示,則陽極的電極反應式為________,通入的物質(zhì)X的化學式為____________,若電路中通過15mol電子,則理論上最多可制備NH4NO3的物質(zhì)的量為_________。
(3)如圖是從含有CuCl2的酸性蝕刻液中制取無機催化劑CuCl的流程:
①反應I進行時,反應體系的pH與Na2SO3溶液的添加量的關系如圖所示,則反應I的離子方程式為________。
②過濾后的物質(zhì)用含乙醇的洗滌液洗滌,原因是_________________。
③準確稱取0.25gCuCl樣品置于一定量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水至20mL,用0.050mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗8.12mLK2Cr2O7溶液,則該樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性
B. 失電子越多的還原劑,其還原性就越強
C. 陽離子只能得電子被還原,作氧化劑
D. “A氧化B”與“B被A氧化”,“A被B還原”表達的含義相同
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【題目】下列概念的分類標準正確的是
A. 強酸和弱酸:電離的H+離子數(shù)目
B. 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì):溶液的導電能力強弱
C. 濁液、膠體、溶液:分散劑粒徑大小
D. 氧化劑、還原劑:在化學反應中元素的化合價變化
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【題目】2016年8月17日,廣東警方查獲黑窩點非法使用Na2S2O4等浸泡食物來達到保鮮作用,Na2S2O4俗稱保險粉,大量用于漂白紙張和印染工業(yè)。某學習小組用下列方法制備該物質(zhì)。
①把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液,再和足量的NaOH溶液混合配成溶液;
②制取SO2并通入上述溶液中,一段時間后可獲得保險粉。
(已知:Na2S2O4在水中溶解度較大,在甲醇中溶解度較小)
裝置如圖所示:
(1)A裝置中的分液漏斗改為 (儀器名稱)更合適,D中盛放的試劑為 。
(2)B裝置的作用為 ;
(3)C裝置內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式為 。
(4)分離C裝置中產(chǎn)品時就選用下列裝置 (填甲、乙、丙、丁,下同),回收乙醇的裝置為 。
(5)Na2S2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO42-及+4價S的化合物,反應的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學-選修2:化學與技術】(15分)
實驗室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高錳酸鉀的實驗流程如下:
回答下列問題:
(1)實驗中采用_______(填“鐵坩堝”或“瓷坩堝”)加熱KOH和KClO3固體混合物。
(2)熔融時,MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4,KClO3轉(zhuǎn)化為KCl,該反應的化學方程式為__________。
(3)幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
①通入CO2至pH為10~11, K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,該反應的離子方程式為_________。
②不能通入過量CO2的原因是_____________。
(4)趁熱過濾的目的是_________;用冷水洗滌KMnO4晶體較好的原因是_____________。
(5)計算經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化,最多可制得KMnO4質(zhì)量為________(結果保留2位小數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:
(1)地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是 。
(2)⑧形成的單質(zhì)與水反應的離子方程式為 。
(3)②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素 (填編號)
a.原子的得電子的能力
b.含氧酸的酸性
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.單質(zhì)的熔沸點
(4)寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式 。
(5)化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物,其硬度比金剛石還大。該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點有 (填編號)
①熔點很高
②可以導電
③不存在單個分子
④具有空間網(wǎng)狀結構
(6)①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同。在常溫常壓下0.25 mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水,同時放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式____________________________ ______。
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