【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）

選項(xiàng)

性質(zhì)

用途

A．

次氯酸有強(qiáng)氧化性

用作漂白劑

B．

氫氧化鋁能與酸反應(yīng)

用作抗酸藥

C．

明礬易溶于水

可作凈水劑

D．

硫酸有酸性

用于金屬加工前的酸洗

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A. 次氯酸有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑，故A物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；B. 氫氧化鋁能與酸反應(yīng)，可用作抗酸藥，故B物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C. 鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)，所以明礬可作凈水劑，故C物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D. 硫酸利用酸性溶解金屬氧化物，故D物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）�；卮鹣铝袉栴}：

①溶液中存在的離子是______；

②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______；

（2)以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①寫出CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________；

②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為____。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池．

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，Fe 電極是_____(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為______．

(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為 NaOH 溶液時(shí)，Al 電極是______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為______．

(3)若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則 Fe 電極的電極反應(yīng)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

A. 燒堿、純堿、熟石灰都是堿 B. 鋁土礦、水玻璃、小蘇打都是混合物

C. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物 D. H2SO4、KOH、NaCl都是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來研究化學(xué)問題，既直觀又簡(jiǎn)潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是

A. 鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：

B. 鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：

C. NH3與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物：

D. FeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是

A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子B.2H原子中的中子和質(zhì)子

C.NaHSO4 固體中的陽離子和陰離子D.Na2O2固體中的陽離子和陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整，在圖中虛線框內(nèi)畫出連接圖____________。

（3）下列試劑可用于干燥NH3的是____________________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5

（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸：

①NH3→NO化學(xué)方程式為________________________________；

②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________；

③將32.64g銅與一定濃度的HNO3反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為_____________。

（5）圖中X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：_______________________________。

（6）若要實(shí)現(xiàn)NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是_______________。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值變小，可采取的措施是(　 　)

①適量鹽酸 ②適量NaOH(s) ③適量KOH(s) ④適量KHS(s) ⑤加水 ⑥適量Cl2溶液⑦加熱

A. ②③④ B. ①②⑤⑥⑦

C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將生鐵煉成鋼的主要目的是（ ）

A.適當(dāng)增加生鐵中碳的含量

B.除去鐵中的碳、硫和磷

C.適當(dāng)增加鐵中硫和磷的含量

D.適當(dāng)降低含碳量并除去大部分的硫和磷

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