【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　)

A. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA

B. 1mol Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

【答案】D

【解析】

A.因在水溶液中銨根離子會發(fā)生水解，則1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；

B. Na2O2與足量的水反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，通過氧元素化合價的分析可得關(guān)系式：2Na2O2——2e-，則1mol Na2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯誤；

C.標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，其分子數(shù)應(yīng)為為0.1NA，故C錯誤；

D. H2+I2 2HI這是一個反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)容器中氣體的物質(zhì)的量始終為0.2mol，分子數(shù)目為：0.2NA，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種主要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組就此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去_____________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是________________。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是___________________，濾渣B的主要成分是___________。

（3）萃取是分離稀士元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP_______(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+)，消耗25.00 mL標準維液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為_______________(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，不能有效鑒別真假的是

A. 在空氣中灼燒看表面是否變黑

B. 利用阿基米德原理測密度

C. 用手掂量輕重

D. 滴一滴硝酸在金幣的表面，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計了如下裝置用于制取 SO2 和驗證 SO2 的性質(zhì)。

試回答以下問題：

(1)裝置 A 中反應(yīng)的化學方程式為___________________________________。

(2)導管①的作用是___________________，最左側(cè)通N2的主要作用是___________________

(3)裝置 B 中的現(xiàn)象體現(xiàn)出 SO2 _______________性。

(4)裝置 D 中溴水褪色，體現(xiàn)出 SO2 _________________性。

(5)E 裝置的作用是 ______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實驗的是（ ）

A. 用甲所示裝置制取并觀察Fe(OH)2 B. 用乙所示裝置制取少量Cl2

C. 用丙所示裝置制取O2 D. 用丁所示裝置比較N、C、Si的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑的保存方法中錯誤的是(　　)

A.少量的鈉保存在煤油中

B.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C.新制的氯水保存在棕色試劑瓶中

D.FeSO4溶液保存在有少量鐵粉的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：

+

請回答：

（1）D的名稱為__________________。

（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是___________（填序號）。

（3）寫出反應(yīng)③的化學方程式：______________________________________；

反應(yīng)④的化學方程式：_________________________________________。

（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是__________（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。

A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加熱 D．用稀硝酸酸化

（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結(jié)構(gòu)共有__________種。

（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息日，寫出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖例如下：_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.

（1）基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_____________________

（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為___________晶體，Ni(CO)4

空間構(gòu)型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為___________，寫出與配體互為等電子體的陰離子________________________(任寫一種).

（3）黃血鹽[K4Fe(CN)63H2O]中，三種同周期非金屬元素第一電離能由小到大順序為_________________。

（4）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱 > (填化學式)，_________，理由是________________________________________________________.

（5）NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2－半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為________________g/cm3(只列出計算式).

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