【題目】A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題

（1）若常溫下A為有色氣體

①若F是一種金屬單質(zhì)，請寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：__________。

②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，請寫出工業(yè)上制備物質(zhì)F的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(2)若A為淡黃色固體，則A物質(zhì)的電子式為：__________。若物質(zhì)A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因__________。

【答案】Fe+4H++NO2=Fe3+NO↑+2H2ONH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

【解析】A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B、E為短周期元素組成；

（1）①若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價金屬，應(yīng)為Fe，B與Fe反應(yīng)生成高價Fe，由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸銅、D為硝酸亞鐵．則B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
②A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉，工業(yè)上制備碳酸鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為過氧化鈉，其電子式為：，若物質(zhì)A和D的相對分子質(zhì)量相等，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣，用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因為：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a．實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋（滴定時，1mol (CH2)6N4H＋與1mol H＋相當(dāng)），然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①選用滴定管為 （填“甲”或“乙”）。

②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1· L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

b ．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（ ）

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差

B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不能使品紅溶液褪色的是

A. SO2 B. SO3 C. HClO D. H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________；

（3）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________；

（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：

n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。

Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號，下同）。

（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _________。

（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是（ ）

A．CH3OH的燃燒熱為－192.9 kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．由②推知反應(yīng)CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH >－192.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有如下材料：銅片、鐵片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、導(dǎo)線、電流表、鹽橋(裝有瓊脂-KCl的U形管)、燒杯等。甲同學(xué)設(shè)計了如圖1的原電池裝置，但乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)設(shè)計的原電池裝置效率不高，電流在短時間內(nèi)就會衰減，為解決以上問題，將原電池設(shè)計成了帶鹽橋的裝置，如圖2所示。

圖1 圖2

（1）①事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是___________（填序號，下同）。

a．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH>0

b．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH<0

c．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0

②甲同學(xué)設(shè)計的原電池，若將石墨棒改為鐵片，則總電極反應(yīng)式是否改變，若是，寫出改變后總的電極反應(yīng)式，若否，請寫出理由：_______________________。

③乙同學(xué)設(shè)計的原電池電極反應(yīng)與甲的相同，但電池的效率高很多。乙同學(xué)設(shè)計的原電池兩電極分別為：a是_______（填“銅片”“鐵片”或“石墨棒”，下同），b是__________。負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________，正極的電極反應(yīng)式為____________________。

（2）關(guān)于乙同學(xué)設(shè)計的原電池，下列說法中錯誤的是____________。

a．實驗過程中，左側(cè)燒杯中Cl濃度增大

b．實驗過程中取出鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作

c．電子通過鹽橋從右側(cè)燒杯進(jìn)入左側(cè)燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將 pH=3 的硫酸與 pH=9 的 NaOH 溶液混合，若要得到 pH = 7 的溶液，混合時硫酸與 NaOH 溶液的體積比為（ ）

A.1: 200 B. 200 : 1 C. 100 : 1 D.1：100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地酸雨檢驗除含H+外[c（OH﹣）可忽視]還有Na+，Cl﹣，NH4+，SO42﹣其濃度依次為：c（Na+）=2.3×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=3.5×10﹣5mol/L，c（NH4+）=2.3×10﹣5mol/L，c（SO42﹣）=1.05×10﹣5mol/L，則該地酸雨的pH為（　　）

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列有關(guān)乙酰紫草素的說法錯誤的是

A. 該分子中含有1個手性碳原子

B. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol 乙酰紫草素最多可與2molBr2反應(yīng)

D. 1mol乙酰紫草素最多可與2molNaOH反應(yīng)

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