Question

解釋下列事實的方程式不正確的是（　�。�

• A、次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO
• B、硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH減�。�2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄
• C、已知：Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol
  C（s，石墨）+O₂（ g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
  則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ/mol
• D、在復(fù)鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+3NH₃?H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳，生成HClO和碳酸氫鈣；
B．亞硫酸具有還原性，在空氣中可被氧化生成硫酸；
C．利用蓋斯定律計算；
D．當(dāng)加入3molBa（OH）₂時，反應(yīng)的n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=1：2，離子方程式不符合反應(yīng)實際．

解答： 解：A．次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳，生成HClO和碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故A正確；
B．亞硫酸具有還原性，在空氣中可被氧化生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，故B正確；
C．已知：①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol
③C（s，石墨）+O₂（ g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
則利用蓋斯定律將③×6-②×6-①×2可得4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ/mol，故C正確；
D．當(dāng)加入3molBa（OH）₂時，反應(yīng)的n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=1：2，離子方程式不符合反應(yīng)實際，當(dāng)Ba（OH）₂不足時，可發(fā)生2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意參加反應(yīng)的物質(zhì)的量判斷可能發(fā)生的反應(yīng)以及反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系．