Question

兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀H₂SO₄中，生成標準狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是（　�。�

• A、Na和K
• B、Mg和Al
• C、Zn和Mg
• D、Al和Fe

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：22.4L氫氣的物質的量為：

22.4L

22.4L/mol

=1mol，根據電子轉移守恒，52g金屬提供電子為2mol，故提供1mol電子需要金屬的平均質量為：52g×

1mol

2mol

=26g，結合化合價計算提供1mol電子需要金屬的質量，結合平均值判斷．

解答： 解：22.4L氫氣的物質的量為：

22.4L

22.4L/mol

=1mol，根據電子轉移守恒，52g金屬提供電子為2mol，故提供1mol電子需要金屬的平均質量為：52g×

1mol

2mol

=26g，結合化合價計算提供1mol電子需要金屬的質量，
A．反應中Na為+1價，提供1mol電子需要Na的質量為：1mol×23g/mol=23g，反應中K為+1價，提供1mol電子需要K的質量=1mol×39g/mol=39g，二者混合提供1mol電子質量可能為26，故A正確；
B．反應中Mg為+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為：

1mol

2

×24g/mol=12g，反應中Al為+3價，提供1mol電子需要Al的質量為：

1mol

3

×27g/mol=9g，二者混合提供1mol電子質量不可能為26，故B錯誤；
C．Zn為+2價金屬，提供1mol電子需要Zn的質量為：

1mol

2

×65g/mol=32.5，反應中Mg為+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為：

1mol

2

×24g/mol=12g，二者混合提供1mol電子質量可能為26，故C正確；
D．反應中Al為+3價，提供1mol電子需要Al的質量為：

1mol

3

×27g/mol=9g，反應中Fe為+2價，提供1mol電子需要Fe的質量=

1mol

2

×56g/mol=28g，二者混合提供1mol電子質量可能為26，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握平均值法在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．