Question

實驗室欲用FeSO₄．7H₂O固體配制FeSO₄1.0mol/L的溶液240mL：
（1）配制溶液時必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管

 

．
（2）某同學欲稱量FeSO₄． 7H₂O的質量，先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質量為

 

g；要完成本實驗該同學應稱出FeSO₄.7H₂O的質量

 

g．
（3）容量瓶使用前必須進行的操作為

 

（4）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是

 

．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒                    ②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水            ④定容時俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)實驗具體操作步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等來選擇實驗所需儀器；
（2）天平平衡原理為左盤內質量=右盤內質量+游碼數(shù)值，據(jù)此計算；根據(jù)n=cv計算溶質FeSO₄的物質的量，利用FeSO₄?7H₂O的物質的量等于FeSO₄的物質的量，根據(jù)m=nM計算FeSO₄?7H₂O的質量；
（3）容量瓶使用前必須進行的操作為檢查容量瓶是否漏水；
（4）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=

n

V

進行誤差分析；

解答： 解：（1）配制FeSO₄1.0mol/L的溶液240mL，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中（實驗室沒有240mL規(guī)格的容量瓶），并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，所以必須用到的儀器還有250mL容量瓶，
故答案為：250ml容量瓶；
（2）天平平衡原理為左盤內質量=右盤內質量+游碼數(shù)值，所以實際稱得FeSO₄?7H₂O的質量為30g-2.6g=27.4g，因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒有240ml，只能選用250ml，F(xiàn)eSO₄的物質的量n=cV=0.25L×1mol?L^-1₌0.25mol，F(xiàn)eSO₄?7H₂O的物質的量等于FeSO₄的物質的量，所以FeSO₄?7H₂O的質量0.25mol×278g/mol=69.5g；
故答案為：27.4g；69.5；
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水，
故答案是：查漏；
（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故①不選；              
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故②不選； 
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故③不選；   
④定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故④選；
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線則濃度偏小，故⑤不選；
故選④；

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．