Question

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．pH=4．5的番茄汁中c(H＋）是pH=6．5的牛奶中c（H＋)的102倍

C．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

D．常溫時(shí)，0．l mol/L HA溶液的pH>l，0．1 mol/L BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)=l012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B＋）>c（OH－）>c（H＋）>c（A－）

Answer 1

B

解析試題分析：某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)除了是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽，還有可能是酸式鹽，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=4.5的番茄汁中c(H⁺)＝10^－4.5，pH=6.5的牛奶中c(H⁺)＝10^－6.5，10^－4.5：10^－6.5＝100，B選項(xiàng)正確；常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c(H^＋)和c(OH^－)的乘積為1×10^－24，則c(H^＋)＝c(OH^－)＝1×10^－12，即可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，AlO₂^－存在堿性溶液不能存在酸性溶液，所以應(yīng)該說該溶液中可能大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－，不能說一定，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol·L^－1 HA溶液的pH＞1，說明HA是弱酸，0.1mol·L^－1 BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，可以利用水的離子積常數(shù)計(jì)算出c（OH^－）＝0.1mol·L^－1，所以堿是強(qiáng)堿，反應(yīng)后溶液生成的鹽AB水解顯堿性，由于水解程度一般都比較小，所以離子濃度的大小順序?yàn)閏（B^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋），D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查酸堿混合溶液中離子濃度的比較、水的離子積常數(shù)的應(yīng)用等。