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一包氯化鎂和硫酸鈉組成的混合物中，為測定其中氯化鎂的質量分數，小亮同學稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g，平均分四次加入其中，充分振蕩后，測得實驗數據如下表所示，請分析并進行相關的計算：
次數1234
加入氫氧化鈉溶液的質量（g）25252525
生成沉淀的質量（g）2.9X8.78.7
（1）上表中X的數值是
 
；
（2）試求原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是
 
．
考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算
專題：實驗探究和數據處理題
分析：（1）根據表中數據知，第3次和第4次加入NaOH溶液時沉淀的質量不變，說明鎂離子完全被沉淀，則第2次加入NaOH溶液使鎂離子沒有完全被沉淀，則第1、2次加入相同量的NaOH溶液產生氫氧化鎂質量相等；
（2）發(fā)生的離子反應方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，8.7gMg（OH）2的物質的量=
8.7g
58g/mol
=0.15mol，根據Mg原子守恒得n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，m（MgCl2）=95g/mol×0.15mol=14.25g，據此計算質量分數．
解答： 解：（1）根據表中數據知，第3次和第4次加入NaOH溶液時沉淀的質量不變，說明鎂離子完全被沉淀，則第2次加入NaOH溶液使鎂離子沒有完全被沉淀，則第1、2次加入相同量的NaOH溶液產生氫氧化鎂質量相等為2.9g，所以X=2.9+2.9=5.8，
故答案為：5.8；
（2）發(fā)生的離子反應方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，8.7gMg（OH）2的物質的量=
8.7g
58g/mol
=0.15mol，根據Mg原子守恒得n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，m（MgCl2）=95g/mol×0.15mol=14.25g，則氯化鎂質量分數=
14.25g
20g
×100%=71.25%，故答案為：71.25%．
點評：本題考查物質含量的測定，側重考查分析、計算能力，正確判斷第2次生成沉淀的質量是解本題關鍵，利用原子守恒進行計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水氯化銅并測定樣品中氧化銅的質量分數，其實驗流程如下：

實驗過程中的pH調節(jié)可參考下表：
物質開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
氫氧化鐵2.73.7
氫氧化亞鐵7.69.6
氫氧化銅5.26.4
回答以下問題：
（1）步驟①過濾操作中所用儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯等，還需要使用的儀器用品有
 
．
（2）步驟①中發(fā)生的離子反應方程式
 
．
（3）步驟②溶液I中加入X的目的是
 
．
（4）試劑Y可選用（填字母）
 
，選擇的原因是
 
．
a．氫氧化鈉         b．氨水        c．堿式碳酸銅       d．氧化銅
（5）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2?xH2O，其原因是
 
．
（6）經檢測，CuCl2?xH2O中含水28.6%，則CuCl2?xH2O中x的值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2+SO2?Ο3+NO，平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=
 
；多余的NO與空氣（設空氣中氧氣和氮氣體積比為1：4）按一定比例通入水中即可完全吸收，VNO：V空氣=
 
．NO可以與活性炭發(fā)生如下反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），若溫度恒定，提供足量的活性炭，增大NO的濃度，NO的轉化率
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．
（2）CO可以組成燃料電池，用以提供電能，根據右圖所示寫出正極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今年5月我區(qū)舉行實驗技能考查，某興趣小組的同學在幫助老師準備化學實驗時，發(fā)現實驗臺上整齊擺放的藥品中（見下圖），有一試劑瓶的標簽破損．為了鑒定該試劑成分，同學們做了以下探究：
提出問題：這瓶試劑的成分是什么？

討論：根據受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑可能不是
 
；
A．酸          B．堿           C．鹽
猜想：①可能是NaOH溶液；
②可能是Na2CO3溶液；
③可能是
 
（寫一種）．
探究活動：
（1）小軍取少量試樣于小試管中，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍認為猜想①正確．
經同學們交流討論后，一致認為小軍的方案不可行，理由是
 
．
（2）小華同學認為，雖然小軍的實驗不能得到正確的結論，但只要再往溶液中滴加一種氯化物溶液，同樣能得出正確的結論．
操作步驟實驗現象實驗結論
取少量滴有酚酞試液的試樣于小試管中，滴加足量的
 
溶液由紅色褪為無色
且有白色沉淀產生		猜想②正確
（3）小亮發(fā)現要進一步確定（1）中的成分，只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒定出來．于是他們進行了如下實驗．
操作步驟實驗現象結論及化學方程式
取少量試樣于小試管中，滴加適量的
 
 
猜想②正確
有關化學方程式
 
實驗反思：實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH與玻璃中的SiO2發(fā)生反應，其化學方程式為2NaOH+SiO2=X+H2O，產物X使瓶口與塞子粘合在一起．試推測X的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中：①屬于同系物的是：
 
；②屬于同分異構體的是：
 
；③屬于同種物質的是：
 
；④屬于同素異形體的是：
 
；⑤屬于同位素的是：
 

A．12C、13C、14C  B．紅磷、白磷  C．異丁烷與2-甲基丙烷D．CH3--OH和CH2OHE．NH2CH2COOH與NH2CH（CH3）COOHF．CH3CHO與CH2=CHCHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：Ⅰ
Ⅱ（苯胺，易被氧化）
Ⅲ當苯環(huán)上連有甲基時，再引入的其他基團主要進入甲基的鄰位或對位；當苯環(huán)上連有羧基時，再引入的其他基團主要進入羧基的間位．
請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）H的結構簡式是
 
；
（2）反應②的類型是
 
； 反應①所需的試劑和條件是
 
；
（3）反應⑤的化學方程式是
 
；
（4）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有
 
種；
（5）請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案（不超過4步），請在答題紙的方框中表示．例：
反應物
反應條件
…
反應物
反應條件

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科目：高中化學 來源： 題型：

食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用． 下面是以物質A為原料合成

過氧化苯甲酰的流程：
信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產物相同．
請回答下列問題：
（1）物質A的名稱為
 
，物質C中含有的官能團的名稱為
 
，D的結構簡式為
 
；
（2）反應①-④中屬于取代反應的有
 
；
（3）反應②的化學反應方程式
 
；
（4）某物質E為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式：
 
；
①含有聯苯結構單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1mol E最多可得到4mol Ag
②遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3mol NaOH
（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機物任選，注明反應條件．
示例如下：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組設計了如圖所示實驗裝置（省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數．
（1）稱取w g鐵碳合金，加入足量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②
 
．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（3）B中的現象是：
 
；C的作用是：
 
．
（4）如果利用球形干燥管反應前后質量的變化來測定鐵的質量分數，甲同學認為結果可能偏大，理由是
 
；也可能偏小，理由是
 
．
（5）乙同學認為可以用燒瓶里反應后的溶液經過一系列操作來測定鐵的質量分數：加入足量的NaOH溶液、
 
、洗滌、在空氣中
 
、稱重．洗滌應該在過濾裝置中進行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是
 
．一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質量分數為
 
%．
（6）丙同學認為可以用中和滴定的方法來測定鐵的質量分數：將反應后燒瓶里的溶液轉移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL，反應完全后，加2滴甲基橙溶液，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.10mL．
①把標準鹽酸注入潤洗過的紅色手柄滴定管后，應該打開活塞，使
 
，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數．
②從物質性質的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實屬于“方法錯誤”，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機物A，為確定其結構現進行如下各實驗：
①0.1mol物質A完全轉化為酯，需要乙醇9.2g，0.1molA能與足量鈉反應放出3.36L（標準狀況下）氫氣．
②6.0gA在一定條件下完全分解，生成3.36L（標準狀況下）一氧化碳和1.8g水；
③中和2.4g物質A消耗2mol/L的NaOH溶液20.00mL；
試計算和推理確定：
（1）A的摩爾質量和化學式．
（2）A的結構簡式．

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