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14．已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有核磁共振（NMR）現象，試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象（　　）
A．18O  31P  35ClB．27Al  19F  12C
C．第一周期所有元素的原子D．元素周期表中ⅤA所有元素的原子

分析 根據信息中只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象來分析，并利用原子符號中，左下腳的數字為質子數，左上角的數字為質量數，質量數=質子數+中子數來計算．

解答 解：A．18O的質子數為8，質量數為18，中子數為18-8=10，質子數和中子數為偶數，所以沒有NMR現象，故A錯誤；
B．12C的質子數為6，質量數為12，中子數為12-6=6，質子數和中子數都為偶數，不產生NMR現象，故B錯誤；
C．第一周期原子中的4He，質子數為2，質量數為4，中子數為4-2=2，質子數和中子數都為偶數，不產生NMR現象，故C錯誤；
D．第ⅤA族原子的質子數均為奇數，都產生NMR現象，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查學生根據相對原子質量與質子數、中子數的關系，依據題意進行分析解題的能力，要求思維靈活，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列說法正確的是（　�。�
A．Ag2O 被還原，是負極材料
B．正極增重16 克時電路中有2NA個電子轉移
C．用該電池進行電解水試驗，每生成標況下aLO2，電池負極增重16a/11.2 克
D．該電池的電解質溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中，SO42-朝Y極移動
B．若兩電極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵
C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

依據圖，完成下列填空
（1）電解過程中，所發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；與電源負極相連的電極附近，產生的物質是NaOH、H2
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程中發(fā)生反應的方程式是（書寫方程時物質請用氯化鈣、氯化鎂表示）MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）如果粗鹽中硫酸根離子含量較高，必須添加鋇試劑除去硫酸根離子，該 鋇試劑可以是AC（選填ABC）
A、Ba（OH）2   B、Ba（NO3）2C、BaCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
平衡常數Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3  c．NaClO
d．NaHCO3； pH由小到大的排列順序是（填序號）a＜d＜c＜b．
（2）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，
下列表達式的數據變大的是BD．
A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）•c（OH-）
D．c（OH-）/c（H+）   E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）體積均為100ml pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，
則Ka（HX）＞ Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中自由離子濃度的從大到小
的關系為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某無色澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Cu2+、Ba2+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、CO32-、SO42-現做以下實驗：①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色；②取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀；③將②中的沉淀過濾．向濾液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀；④另取該溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，無氣體產生，觀察到有白色沉淀生成，且沉淀部分溶解．由此可以推斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有：SO42-、Al3+、Mg2+ （填離子符號，錯選扣分，下同）
（2）溶液中肯定不存在的離子有：Ba2+、CO32-、Cu2+、NH4+．
（3）溶液中不能確定是否存在的離子有：K+、Cl-
（4）寫出②中發(fā)生反應的離子反應方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應中KMnO4被氧化
B．HCl發(fā)生還原反應
C．每消耗2mol HCl時，反應中轉移的電子為2 mol
D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1﹕5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列根據反應原理設計的實際應用不正確的是（　　）
A．CO32-+H2O HCO3-+OH-； 用熱的純堿溶液清洗油污
B．SnCl2+H2OSn（ OH）Cl+HCl；配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液
C．A13++3HCO3-=Al （OH）3↓+3CO2↑；泡沫滅火器滅火
D．A13++3H2OAl （OH）3（膠體）+3H+；明礬凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于 0.2mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g
B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol
C．從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

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