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X、Y、Z?為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應:Y+XA(氣), Y+ZB(氣)。

請針對以下兩種不同情況完成:

(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體,且A和B化合生成固體C時有白煙產生,則:

①Y的化學式是________;

②生成固體C的化學方程式是________________________________________。

(2)若常溫下Y為固體,X、Z為氣體,A在空氣中充分燃燒可生成B,則:

①B的化學式是________;

②向苛性鈉溶液中通入過量的A,所發(fā)生反應的離子方程式是_____________________;

③將Y與(1)中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸,該反應的化學方程式是_______________________________。

解析:考查的知識點為:元素周期表中元素的單質及化合物性質。本題比較有創(chuàng)意,難度適中。

    由X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。有了非金屬單質的限定,題的難度就等于降低了一半,又Y+XA(氣),Y+ZB(氣)

(1)若常溫X、Y、Z三單質均為氣體,A+BC冒白煙,由這一信息可確定A、B分別為NH3、HCl,C為NH4Cl。

    所以Y為H2,X、Z一個為N2,一個為Cl2。NH3+HCl====NH4Cl

(2)若常溫下Y為固體,X、Z為氣體,A+氧氣B,由②NaOH+A反應可推知A為酸性氣體,可在空氣中燃燒,應為一種氣態(tài)氫化物。B為一種氧化物(氣體),又由③可知Y與(1)中某單質的水溶液反應生成兩種強酸,又是一個重要信息點,(1)中三種單質只有Cl2有水溶液。Y為固體單質,短周期固態(tài)非金屬單質能形成強酸的元素只有S(C、Si均為弱酸),因此掌握重要信息點進行細致分析,研究推斷,才有能力完成好此題。

    所以A:H2S  B:SO2  S+3Cl2+4H2O====H2SO4+6HCl  H2S+ OH-====HS-+H2O

答案:(1)①H2  ②NH3+HCl====NH4Cl

(2)①SO2  ②H2S+ OH-====HS-+H2O  ③S+3Cl2+4H2O====H2SO4+6HCl

練習冊系列答案
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(多選題)X、Y、Z為三種不同的短周期元素,X、Y處在相鄰的兩個周期,X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍,Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5,Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3.下列敘述正確的是(  )

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X、Y、Z為三種不同的短周期元素,X、Y處在相鄰的兩個周期,X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍,Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5,Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3。下列敘述正確的是

A.X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽

B.Y單質與Z單質的晶體類型相同

C.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物,可能是酸、堿或兩性的物質

D.X、Y形成的一種離子跟H+反應可生成Y的離子

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已知X、Y、Z為三種由短周期元素構成的10個電子的粒子,其結構特點如下:

粒子代碼

    X

    Y

    Z

原子核數(shù)

    單核

    兩核

  四核

粒子的電荷數(shù)

  一個單位正電荷

  一個單位負電荷

    0

物質A由X、Y構成,  B、C、D、K都是單質,各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示,反應①~⑤都是用于工業(yè)生產的反應,反應⑥中個別產物在圖中略去。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)Y的化學式是_______,Z分子的空間構型為_______,A的電子式為_______。

(2)寫出下列反應的離子反應方程式:

H+E(溶液)→M________________________________________________________

F+G→A+B+C_____________________________________________

 (3)L是由3種元素構成的分子,能與Z以1:2的物質的量之比反應生成尿素CO(NH2)2和物質H,寫出L的結構式:____________。

(4)常溫下,實驗室模擬工業(yè)反應④的過程如右圖所示,標況下,當電極上產生112mL(已折算為標準狀況下的體積)B氣體時,燒杯中溶液的pH=______。(假設氣體完全逸出,溶液體積不變)

 

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A.X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽
B.Y單質與Z單質的晶體類型不相同
C.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物,可能是酸、堿或兩性的物質
D.X、Y形成的一種離子跟H+反應可生成Y的離子

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