精英家教網(wǎng)I.A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸.
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為
 
;
(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為
 
,Sn極附近溶液的pH
 
(填“增大”、“減小”或“不變”);
(3)C中被腐蝕的金屬是
 
,總反應(yīng)式為
 
;
比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由 快到慢的順序是
 

II.現(xiàn)有常溫下的6份溶液:①0.01mol?L-1CH3COOH溶液;②0.01mol?L-1HCl溶液;③pH=13的氨水;④pH=13的NaOH溶液;⑤0.01mol?L-1CH3COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol?L-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液.
(1)其中水的電離程度最大的是
 
(選填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是
 
;
(2)若將②、④混合后所得溶液pH=12,則消耗②、④溶液的體積之比為
 

(3)將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH:③
 
④,⑤
 
⑥(選填“>”或“<”或“=”).
分析:Ⅰ、(1)鐵的化學(xué)性質(zhì),能與酸反應(yīng);
(2)根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極;根據(jù)電極反應(yīng)式得出正確結(jié)論;
(3)根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極,得出正確結(jié)論.
Ⅱ、(1)比較四種溶液中的H+、OH-濃度大小,可確定對(duì)水的電離的影響;
(2)根據(jù)酸堿混合反應(yīng)后溶液的組成情況來(lái)計(jì)算溶液的pH;
(3)根據(jù)電解質(zhì)稀釋后溶液的pH的變化結(jié)合弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)來(lái)回答.
解答:解:Ⅰ、(1)鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)鐵比錫活潑,錫為原電池正極,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑;氫離子濃度減小,溶液的pH值增大,故答案為:2H++2e-=H2↑;增大;
(3)鋅比鐵活潑,鋅為原電池負(fù)極,被腐蝕,負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,正極:2H++2e-=H2↑,總反應(yīng)方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑,金屬的腐蝕速率:電解池的陽(yáng)極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極,A屬于化學(xué)腐蝕,B中金屬Fe為負(fù)極,C中金屬鐵是正極,所以腐蝕速率是:B>A>C,故答案為:Zn;Zn+2H+=Zn2++H2↑;B>A>C;
II.(1)0.01mol?L-1CH3COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液是醋酸鈉水溶液,其中醋酸根離子水解對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用,水的電離程度最大,而酸或是堿都對(duì)水的電離起抑制作用,③pH=13的氨水中水電離出的氫離子濃度是10-13mol/L,pH=13的NaOH溶液中,水電離出的氫離子濃度也是10-13mol/L,水的電離程度相同的,故答案為:⑤;③④;
(2)若將②、④混合后,0.01mol?L-1HCl溶液和pH=13的NaOH溶液所得溶液pH=12,則氫氧化鈉剩余,設(shè)鹽酸、氫氧化鈉溶液的體積分別為:V1、V2,所以0.1V2-0.01V1=0.01(V1+V2),解得:V1:V2=2:9,故答案為:2:9;
(3)氨水是弱堿,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,稀釋后pH均會(huì)減小,但是氨水減小的程度小,所以pH是③>④,0.01mol?L-1CH3COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液是醋酸鈉溶液,顯示堿性;0.01mol?L-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液,是氯化鈉溶液,顯示中性,將溶液同等稀釋10倍,pH是⑤>⑥.
故答案為:>;>.
點(diǎn)評(píng):本題涉及溶液的pH計(jì)算、水的電離平衡等方面知識(shí)的綜合知識(shí),屬于綜合知識(shí)的考查,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:013

  有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個(gè)燒杯中,插有石墨電極,并按圖所示方式在電路中連接.閉合開(kāi)關(guān)S后,測(cè)得各支路電流IⅠ~I(其中IⅡ略小)

  若撤去B,測(cè)知電流IAIC;

  若撤去C,并將A、B兩溶液混勻后分為兩等份,再置于電路Ⅰ、Ⅱ處,測(cè)知通過(guò)A、B混合溶液的電流與先前通過(guò)A溶液的電流的相對(duì)大小關(guān)系為IABIA,已知AB、C分別選自下列溶液:0.1 mol·L1鹽酸、0.1 mol·L1醋酸、0.1 mol·L1 NaCl溶液、0.1 mol·L1硫酸、0.1 mol·L1 NaOH溶液、0.1 mol·L1氨水.25℃時(shí),A溶液pH7

  回答下列問(wèn)題:

  (1)指出AB、C(或可能是)什么溶液?

  A______________;B______________;C______________

  (2)若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色,則C______________;將A、B、C分別以等體積進(jìn)行兩兩混合,結(jié)果是哪種組合的混合液中水的電離程度最大?(選填A、B、C回答)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:022

A、BC三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個(gè)燒杯中,插有石墨電極,并按下圖所示方式在電路中連接。閉合開(kāi)關(guān)K后,測(cè)得各支路電流強(qiáng)度I1IⅡ(其中I 略。H舫啡B,測(cè)知電流強(qiáng)度IAIc;若撒去C,并將AB兩溶液混勻后均分為 兩等份,再重置于電路I、Ⅱ處,測(cè)知通過(guò)A、B混合溶液的電流強(qiáng)度與先前通過(guò)A 溶液的電流強(qiáng)度的相對(duì)大小關(guān)系為:1ABIA。已知A、BC分別選自下列溶液:0.1mol·L1鹽酸、0.1mol·L1醋酸、0.1mol·L1NaCl 溶液、0.1mol·L1硫酸、0.1mol·L1NaOH溶液、 0.1mol·L1氨水,且25℃時(shí)A溶液PH7。

1)指出A、BC是(或可能是)什么溶液?A________; B________;C________

2)若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色,則C________;將AB、C分別以等體 積進(jìn)行兩兩混合,結(jié)果是哪種組合的混合液中,水的電離度最大?(填“A”“B”或“C”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個(gè)燒杯中,插有石墨電極,并按如圖所示方式在電路中連接。閉合開(kāi)關(guān)K后,測(cè)得各支路電流I≈I(其中I略。。若撤去B,測(cè)各電流IA<<IC;若撤去C,并將A、B兩溶液混勻后均分為兩等份,再重置于電路Ⅰ、Ⅱ處,測(cè)得通過(guò)A、B混合溶液的電流與先前通過(guò)A溶液的電流的相對(duì)大小關(guān)系為:IAB>>IA

已知A、B、C分別選自下列溶液:0.1 mol·L-1鹽酸、0.1 mol·L-1醋酸、0.1 mol·L-1 NaCl溶液、0.1 mol·L-1 NaOH溶液、0.1 mol·L-1氨水。且25 ℃時(shí),A溶液pH<7。

完成下列問(wèn)題:

(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?A.________;B.________;C.________。

(2)若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色,則C是________;將A、B、C分別以等體積進(jìn)行兩兩混合,結(jié)果是哪種組合的混合液中,水的電離程度最大?________(選填A(yù)、B、C回答)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個(gè)燒杯中,插有石墨電極,并按如下圖所示方式在電路中連接。閉合開(kāi)關(guān)S后,測(cè)得各支路電流I≈I(其中I略小)。若撤去B,測(cè)得各電流IA<<IC;若撤去C,并將A、B兩溶液混勻后均分為兩等份,再重置于電路Ⅰ、Ⅱ處,測(cè)得通過(guò)A、B混合溶液的電流與先前通過(guò)A溶液的電流的相對(duì)大小關(guān)系為:IAB>>IA。

                       

已知A、B、C分別選自下列溶液:0.1 mol·L-1鹽酸、0.1  mol·L-1醋酸、0.1  mol·L-1 NaCl溶液、0.1  mol·L-1 NaOH溶液、0.1  mol·L-1氨水。且25 ℃時(shí),A溶液pH<7。

完成下列問(wèn)題:

(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?

A.______________;B.______________;C.______________。

(2)若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色,則C是________;將A、B、C分別以等體積進(jìn)行兩兩混合,結(jié)果是________組合的混合液中,水的電離程度最大(選填A(yù)、B、C回答)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個(gè)燒杯中,插有石墨電極,如圖所示,在電路中連接開(kāi)關(guān)K后,測(cè)得各支路電流強(qiáng)度IⅠ=IⅡ(其中IⅡ略小)。若撤去B,測(cè)得IAIC。若撤去C,并將A、B兩溶液混合,混合溶液的電流強(qiáng)度與先前通過(guò)A的大小關(guān)系為IAB IA
已知A、B、C分別選自下列溶液:0.1mol?L-1鹽酸、0.1mol?L-1醋酸、0.1mol?L-1NaCl溶液、0.1mol?L-1硫酸、0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液、0.1mol?L-1氨水,且25℃時(shí),A溶液pH<7,回答下列問(wèn)題:
(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液(寫(xiě)溶質(zhì)化學(xué)式):
A________,B________,C________。
(2)A、B、C三種溶液的電阻的大小關(guān)系為_(kāi)_____,由此可見(jiàn)電解質(zhì)溶液中的電阻大小與______________有關(guān)。

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