【題目】氯酸鉀是常見的氧化劑,用于制造火藥、煙火,工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如下
己知:氯化過程主要發(fā)生反應(yīng)6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
下列說法不正確的是
A. 工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水
B. 由制備流程可知:KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度
C. 向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀,溶解后進(jìn)行冷卻,有大量氯酸鉀晶體析出
D. 氯化過程需要控制較高溫度,其目的是加快反應(yīng)速率和減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是( )
①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液
A.①④B.①②③C.②③⑤D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑,在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。
①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______
a.反應(yīng)速率( NH3) =( N2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
d.容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆)(填“﹥”、“﹤”或“﹦”),d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆)(填﹥、﹤或﹦)。
(2)298 K時(shí),若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NH3時(shí)放出熱量為4.62 kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。在該溫度下,取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4 kJ,其原因是________。
(3)一定條件下,在2 L密閉容器內(nèi),反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol-1,n(NO2)隨時(shí)間變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成:
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的△H>0,則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______________(填“能”或“不能”)
(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:
H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。
②洗滌含SO2的煙氣。
(4)汽車尾氣凈化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g);△H<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。(如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))
車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無(wú)雜質(zhì))。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:
物質(zhì) 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(1)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;
(2)計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=__________________;若T1<T2,則該反應(yīng)的△H__________________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)H =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2,測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:
(1)能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
A.c(CO)與c(H2)的比值保持不變
B.容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
C.容器中氣體密度保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi)有1molCO消耗的同時(shí)有1mol CH3OH生成
E.v正(H2)=2 v逆(CH3OH)
(2)①Ⅱ和Ⅰ相比,Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 。
②反應(yīng)Ⅲ在9min時(shí)達(dá)到平衡,比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1 T3(填“>”“<”“=”),此正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱或吸熱”)。
(3)①反應(yīng)Ⅰ在6 min時(shí)達(dá)到平衡,從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v (CH3OH) = mol/(L·min)。
②反應(yīng)Ⅱ在2 min時(shí)達(dá)到平衡,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí),再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后,平衡將向_________(填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動(dòng)”),原因是______________。
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