20．下列關于膠體的說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱最終能得到Fe（OH）3膠體
C．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”描述了一種與膠體有關的自然現(xiàn)象
D．水泥廠、冶金廠常用靜電除塵法除去煙塵，利用了膠體帶電的性質

分析 A．根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液；
B．加熱能使膠體發(fā)生聚沉；
C．空氣為膠體；
D．膠體不帶電．

解答 解：A．根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；
B．加熱能使膠體發(fā)生聚沉，持續(xù)加熱得到氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；
C．空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導致海市蜃樓的形成，故C正確；
D．膠體不帶電，膠粒帶電荷，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查膠體的制備、性質、物質的分類等，難度不大，注意海市蜃樓的形成原因，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．做過碘升華實驗的燒杯用酒精洗滌
B．做過銀鏡反應實驗的試管用稀硝酸洗滌
C．將汽油放在帶橡皮塞的玻璃瓶中
D．往雙氧水中滴入幾滴三氯化鐵溶液加快分解速率

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是（　�。�
A．用物質A表示的反應速率為0.3 mol/（L•s）
B．用物質B表示的反應速率為0.6 mol/（L•s）
C．2 s時物質A的轉化率為70%
D．2 s時物質B的濃度為0.7 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．溶液中，下列電離方程式正確的是（　�。�
A．KAl （SO4）2=K++Al3++2 SO42-B．H2CO3=H++HCO3-
C．Ca（HCO3）2=Ca2++2H++2CO32-D．Ba（OH）2=Ba2++OH2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中屬于電解質的是（　�。�
①氫氧化鈉  ②氯化鈉溶液   ③銅   ④蔗糖  ⑤二氧化碳    ⑥硫酸鋇．
A．①②⑥B．①②⑤C．③④D．①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在離子方程式中，反應前后可以不相等的是（　�。�
A．原子總數(shù)B．離子總數(shù)C．電荷總數(shù)D．元素種類

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理防止水體污染，改善水質的主要措施之一．請回答以下問題
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉降法處理含砷廢水
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子對2個電子層，砷在元素周期表中的位置為第四周期，第ⅤA族；AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱（填強或弱）
②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應的離子方程式
2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O
（2）今年8月12日晚，天津濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生爆炸，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN-有劇毒，泄漏會污染水源和空氣，需要處理
①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的PH＞7（填“＞”“=”或“＜”）
②處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
陽極的電極反應式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
簡述濃縮室中得到乳酸的原理：陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大；

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．那么在溫度較高時KOH 與Cl2反應轉移5mol電子時，消耗的氯氣是3mol．
（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH去體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，其離子反應是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質量是98gB．1mol N2的質量為28g/mol
C．阿伏伽德羅常數(shù)用符號為NA表示D．1mol氧的質量等于16g

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