Question

目前科學(xué)家已開(kāi)發(fā)出一種新型燃料電池一固體氧化物電池，該電池用辛烷（C₈H₁₈）作燃料，電池中間部分的固體氧化物陶瓷可傳遞氧離子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、電池工作時(shí)，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)

B、電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C、電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C₈H₁₈+25O^2--50e^-=8CO₂+9H₂O

D、若消耗的O₂為11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電池中有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

Answer 1

分析：該燃料電池中，辛烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C₈H₁₈+25O^2--50e^-=8CO₂+9H₂O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-=2O^2-，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)分析解答．

解答：解：A．該電池工作時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極上燃料辛烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C₈H₁₈+25O^2--50e^-=8CO₂+9H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極上燃料辛烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C₈H₁₈+25O^2--50e^-=8CO₂+9H₂O，故C正確；
D．標(biāo)況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)O₂+4e^-=2O ^2-知，當(dāng)消耗0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液或電解質(zhì)特點(diǎn)來(lái)書(shū)寫(xiě)，注意該題中氧氣不是生成水或氫氧根離子而是生成氧離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．