【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
【答案】C
【解析】
A.溫度升高,水的離子積常數(shù)增大,水溶液中,氫離子和氫氧根離子濃度都增大,將不在曲線上,A錯(cuò)誤;
B.b點(diǎn)c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7,故Kw=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14,B錯(cuò)誤;
C.加入FeCl3,由于氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中Fe3+水解結(jié)合水電離出的OH-,促進(jìn)水的電離平衡右移,最終使溶液中氫離子濃度增大,氫氧根離子濃度減小,可以由b到a點(diǎn),符合圖象變化趨勢(shì),C正確;
D.由c點(diǎn)到d點(diǎn),水的離子積常數(shù)減小,溫度不變,Kw不變,故不能利用稀釋使其形成此變化,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
B.升高溫度,溶液的pH增大
C.該溶液的pH=4
D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分別向100mL濃度均為2mol/L的硫酸和NaOH溶液中加入4.5g金屬鋁,充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為
A.1:1B.2:3C.4:5D.5:6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水三氯化鐵是有機(jī)合成的催化劑,為棕黃色固體,易潮解產(chǎn)生白霧,300℃左右時(shí)升華。實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵,下圖是甲組學(xué)生設(shè)計(jì)的制備裝置。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是________;裝置B的作用是_________,C中盛裝試劑是______。
(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3)裝置D與E之間不用玻璃導(dǎo)氣管連接,原因是_________;點(diǎn)燃裝置D處酒精燈的時(shí)機(jī)是_______。
(4)裝置F的作用是_____________。
(5)與甲組設(shè)計(jì)對(duì)比,乙組同學(xué)去掉了裝置C。實(shí)驗(yàn)時(shí)無論怎樣改變鐵粉的用量,裝置D中都有少量的黑色固體殘留。乙組同學(xué)猜測該黑色固體可能是__________,其依據(jù)是(用化學(xué)方程式表示)________,驗(yàn)證該猜測的實(shí)驗(yàn)方法是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)NaHCO3溶液呈堿性的原因是 ______________(用方程式和必要文字表示),寫出該溶液存在的物料守恒的關(guān)系式 ________________。
(2)把AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要產(chǎn)物是________________________。
(3)若想除去CuCl2 溶液中混有FeCl3雜質(zhì),則往往加入試劑 ______________。
①NaOH ②NH3·H2O ③CuO ④CuCO3
(4)在酸堿滴定中,我們用0.1000mol/L HCl來滴定未知濃度的NaOH溶液,①在滴定過程中,操作或說法錯(cuò)誤的是_______________。
a.滴定終點(diǎn)為:當(dāng)?shù)瓮曜詈笠坏吻『米兩,且在半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色
b.進(jìn)行中和滴定操作時(shí),左手震蕩錐形瓶,右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速,眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化
c.酸式滴定管中的鹽酸裝液前未經(jīng)潤洗,導(dǎo)致所測定的c(NaOH)偏低。
d.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致所測定的c(NaOH)偏高
②某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉 溶液的體積/mL | 0.1000mol/L鹽酸的體積(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸,下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的是( )
A.B.C.D.c(H+)·c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個(gè)電子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵
C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是( )
A.圖I:反應(yīng)H2+I22HI達(dá)平衡后,升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B.圖Ⅱ:反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量變化
C.圖III:反應(yīng)N2+3H22NH3在溫度一定的情況下,反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
D.圖IV:反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0,水蒸氣含量隨時(shí)間的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實(shí)驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料,回收鋅和銅,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖:
下列說法正確的是( )
A.檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+,可以選用KSCN和新制的氯水
B.步驟②操作中,應(yīng)先加6%H2O2,然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol/LH2SO4
C.濾渣1成分是SiO2和CuS,濾渣2成分只有SiO2
D.步驟①操作中,生成的氣體需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收
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