設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA
B、8.4gNaHCO3晶體中含有C
O
2-
3
數(shù)為0.1NA
C、將0.1mol氯化鋁溶于1L水中，所得溶液含有Al3+數(shù)為0.1NA
D、1mol氯氣被FeBr2溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．O原子質(zhì)量為48g；
B．NaHCO3晶體只有Na+和HCO3-；
C．Al3+能發(fā)生水解；
D．二價(jià)鐵和溴離子都能被氯氣氧化．
解答： 解：A．O原子質(zhì)量為48g，物質(zhì)的量為
48g
16g/mol
=3mol，O原子數(shù)為3NA，故A正確；
B．NaHCO3晶體只有Na+和HCO3-不含C
O
2-
3
，故B錯(cuò)誤；
C．Al3+能發(fā)生水解，溶液含有Al3+數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．二價(jià)鐵和溴離子都能被氯氣氧化，1mol氯氣被FeBr2溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意離子反應(yīng)的順序和量，D為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)
 
，并指出該反應(yīng)的還原產(chǎn)物．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
銅錮稼硒（CIGS）等化合物薄膜太陽(yáng)能電池是第三代太陽(yáng)能電池之一．完成下列填空：

（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的電子排布式為
 
．
（2）砷、硒、溴為第4周期相鄰元素，其中電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號(hào)，下同）；第二電離能最小的是
 
．
（3）硼、鋁與鎵處于同一主族．
①AlCl3在NaCl，、KCl融烙鹽中能形成Al2Cl7-其結(jié)構(gòu)如圖1所示．其中Al原子的雜化軌道類型為
 

配位鍵數(shù)目為
 
．
②B元素可形成B70單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖2所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B70與鉀原子個(gè)數(shù)比為
 
，該化合物中的化學(xué)鍵類型有
 

A．離子鍵　　　B．極性鍵     C．非極性鍵　　D．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈷（Co）是一種重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其合金廣泛應(yīng)用于電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等領(lǐng)域．鈷在化合物中通常以+2、+3的形式存在．
（1）寫(xiě)出基態(tài)Co原子的核外電子排布式
 
．
（2）Co2+、Co3+都能與CN-形成配位數(shù)為6的配離子．CN-中碳原子的雜化方式為
 
；1molHCN分子中σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示（其中黑球代表Co），則該氧化物的化學(xué)式為
 
．在該晶體中與一個(gè)氧離子等距離且最近的Co離子所形成的空間構(gòu)型為
 
．
（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co（CN）2析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，該配離子是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成[Co（CN）6]3-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．（1）B2H6（B化合價(jià)為+3）、B2H6氣體與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)除生成硼酸（H3BO3）外，另一種產(chǎn)物化學(xué)式為
 
．
（2）在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，平衡時(shí)H3BO3的物質(zhì)的量在不同溫度下的變化見(jiàn)下表：
溫度/℃ 30 50 70
H3BO3物質(zhì)的量/mol 1 0.8 0.4
由此表可得出：
①升高溫度該反應(yīng)的平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)；
②該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）
298K、0.70mol?L-1H3BO3達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c平衡（H+）=0.035mol?L-1．則H3BO3的轉(zhuǎn)化率為
 
．某溫度下，c平衡（H+）=7.0×10-5mol?L-1．c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
Ⅱ．溶液中反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，起始濃度均為c（A）=0.100mol?L-1，c（B）=0.200mol?L-1及c（C）=0mol?L-1，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)問(wèn)的變化如圖所示：

（1）與①比較，③僅改變的一種反應(yīng)條件是
 
；與②比較，①僅改變的一種反應(yīng)條件是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的濃度為
 
mol?L-1；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度
 
0.04mol?L-1（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）恒溫下向容積為2L的密閉容器中充入一定量的C0和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（t1＜t2），則：保持其他條件不變起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=
 
mol．
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+3CuO
 高溫 
.
 
3Cu+N2+3H2O，下列對(duì)此反應(yīng)的分析中合理的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、CuO是氧化劑
C、反應(yīng)體現(xiàn)了金屬銅的還原性
D、每生成1molH2O就伴隨著1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬銅反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為l：3，則要使1mol Cu完全反應(yīng)，需HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2.8 mol
B、2.6 mol
C、2.4 mol
D、O．8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制：250ml2.00molL-1氫氧化鈉溶液．
（1）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)錯(cuò)誤是
 

（2）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響的是
 
（填序號(hào)）．
A．定容時(shí)水加多了，用滴管吸出
B．當(dāng)藥品，砝碼左右位置顛倒時(shí)，未使用游碼
C．轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出
D．容量瓶沒(méi)有干燥，就把溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)C2H6的敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的C2H6含有原子數(shù)等于0.8 NA
B、分子數(shù)為NA的C2H6氣體，其體積一定約為22.4 L
C、質(zhì)量為15 g的C2H6中所含分子數(shù)為0.5 NA
D、1 mol C2H6分子含有8 NA個(gè)共價(jià)鍵

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