關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
B、若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色
C、若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無(wú)色
D、電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/span>
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、根據(jù)電解池的工作原理知識(shí)和離子放電順序分析來(lái)回答；
B、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)；
C、堿遇酚酞顯紅色，酸遇酚酞不變色；
D、根據(jù)電解產(chǎn)物以及物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)回答．
解答： 解：A、電解時(shí)在陽(yáng)極是氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、在陽(yáng)極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而使得溶液呈棕色，故B正確；
C、在陰極陰極是氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；
D、電解一段時(shí)間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為27.6g，將其通過(guò)無(wú)水CaCl2干燥劑后，固體干燥劑增重10.8g，計(jì)算：
（1）乙醇的質(zhì)量是
 
g；
（2）生成CO的質(zhì)量是
 
g；
（3）參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量是
 
mol．（沒(méi)有計(jì)算過(guò)程不能得分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（　�。�
A、CO2、NH3、HCl
B、H2SO4、NH3?H2O、BaCl2
C、CaCO3、H2O、Cu
D、液態(tài)KNO3、NaOH溶液、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1L 0.1mol/L的Al2（SO4）3與350mL 2mol/L NaOH混合反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A、78gB、15.6g
C、7.8gD、3.9g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
    稀硫酸
B、
     稀硫酸
C、
     稀硫酸
D、
      無(wú)水乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，下列材料與化學(xué)制備無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、石器B、青銅器
C、鐵器D、高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出a KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、H2 （g）+1/2 O2（g）=H2O （l）△H=-a KJ．mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4a KJ．mol-1
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+4a KJ．mol-1
D、H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H=-2a KJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的（　�。�
A、原子序數(shù)    X＜Y
B、原子半徑     X＜Y
C、離子半徑    X＜Y
D、原子最外層電子數(shù)   X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中．
（1）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖，2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=
 
．

（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1mol CO2和3mol H，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜O，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=
 
．
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
（填編號(hào)）．
A．升高溫度         B．將CH3OH（g）及時(shí)液化移出
C．選擇高效催化劑    D．再充入1mol CO2和4mol H2
（3）CO2溶于水生成碳酸．已知下列數(shù)據(jù)：
弱電解質(zhì) H2CO3 NH3．H2O
電離平衡常數(shù)（ 25℃） Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11 Kb=1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常數(shù)Kh=
Kw
Kb
，CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=
Kw
Ka2
．
①判斷該溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，寫出該溶液中CO32-發(fā)生第一步水解的離子方程式
 
．
②下列粒子之間的關(guān)系式，其中正確的是
 
．
A．c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（NH3H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）=1mol-1
D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（4）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以CO和O2為原料做成電池．原理如圖所示：

通入CO的管口是
 
（填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應(yīng)式：
 
．

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